实验室为什么用锌制取-搜答案-大师作文网

浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气二是二氧化硫.所以用它是收集不到H2的.

锌的反应速率适中,便于收集,还有就是便宜

一般来说,采用长颈漏斗的话方便添加液体.如果只用试管和单孔橡皮塞导管的话,产生的二氧化碳很少,并且,不方便添加药品,只是装置简单而已.最好是用分液漏斗,不但可以添加液体药品,还可以控制反应的开始和停止

首先用过氧化氢制备氧气实验装置简单易得,反应条件也很容易（过氧化氢在二氧化锰催化下分解）,其次,过氧化氢很便宜,也易得,再而,反应很清洁,无污染.

微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..

反应太剧烈,不易控制

首先Zn可以与盐酸反应,其次它的活跃性不那么强,也不那么弱,反应速度既不像Fe那么慢,又不像Mg那么快,恰好适合实验的目的应该就是这样吧.

因为浓硫酸主要表现的不是酸性而是氧化性,它与锌的主要反应将是硫元素氧化锌生成二氧化硫,而不是氢离子氧化锌而生成氢气.稀硫酸则是可以的,因为其浓度小,硫元素的氧化性不体现出来.

实验事制氢气是要用硫酸的．要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵

水不够...一体积水可以吸收700体积的氨气,那么1mol氨气需要22.4L/700*1000g/L/(18g/mol)=1.78mol水来吸收,也就是说,在常温下1mol水不能完全吸收1mol氨气,

方程式2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2设原本有固体316g,则反应后正好有K2MnO4197g,MnO287g,即固体总质量为284g.其中氧化物只有MnO2,为87g所以质量分数=87

根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌,所以与盐酸反应时的速率会很快,而反应太快的话生成的H2不易收集,会造成泄漏浪费.用Fe等比Zn活泼性弱的金属制取氢气则反应速率太慢,效率低.所以综合考虑,实验

熟石灰比起氢氧化钠,成本更低.（另一可能原因是氢氧化钠碱性太强,对试管的腐蚀大,这个实验中经常出现试管破裂的现象.）铵盐中,含有硫酸铵,硝酸铵、碳酸氢铵等用硫酸铵,生成硫酸钙容易结块.硝酸铵,加热容易

沸石的多孔结构可以作为蒸馏水气化的气化中心,是整个气化过程平稳进行.否则造成局部剧烈气化,就会爆沸.

用浓盐酸和二氧化锰制氯气时,氯气中可能混有氯化氢和水等杂质,因为反应物是浓盐酸,它有挥发性,容易挥发出氯化氢气体,同时,固体跟液体反应,会有水蒸气带出来.

一般制取二氧化碳用稀盐酸和大理石,用试管不方便.

一个是装分液漏斗的一个是导气管

费电,浪费资源不易操作产率低

石灰石或大理石,稀盐酸楼上配平不对CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑这是通常情况,紧急情况（火灾）用可溶碳酸盐更快

不采用18.0mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）,是因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态