实验室二氧化硫制备 收集 检验 尾气处理
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 03:30:37
在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固
醋酸钠与氢氧化钠在氧化钙催化下加热,生成碳酸钠和甲烷.这里需要用无水醋酸钠,不可以用含结晶水的醋酸钠晶体.方程式:CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4
第一氯气不能点燃,第二他是有毒气体,他也溶于水再问:收集式呢?为什么不可以再答:他有毒啊,不能用空气收集法再问:哦,谢谢
原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3+CaCl2+2H2O药品:氢氧化钙固体,氯化铵固体装置:大试管,铁架台,单孔塞,小试管,导气管,发生装置跟实验室制氧气一样收集:向下排空气法除杂:用
溴和苯发生取代反应生成的溴化氢遇到水蒸气形成酸雾,所以收集尾气的导管口处有白雾.
1.锌粒子其实也是两性的,但它和铝离子的性质不同,可被氨水溶解,所以可以滴加氨水,先沉淀再溶解2.实验室制法:反应原理:CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O3.硫化氢在水中的溶
你选择用品红检验二氧化硫,溴水或者酸性高锰酸钾检验乙烯,澄清石灰水检验二氧化碳吧.三种气体中:能使品红褪色的:只有二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊的:二氧化硫、二氧化碳能使溴水、酸性高锰酸钾褪色的:二氧化
把尾气通人NaOH溶液就可以了.
肯定是浓硫酸了稀硫酸的氧化性主要体现的是氢离子的氧化性,即氢离子可被活泼金属置换出来.而稀硫酸中硫的氧化性不能体现出来,所以要制备二氧化硫就应该用浓硫酸.浓硫酸的氧化性很强,可将活泼性排在氢之后的一些
实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+H2O尾气处理:通入氢氧化
把尾气通人NaOH溶液就可以了.
原理:Na2SO3(s)+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2干燥:浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、硅胶收集:向上排空气法尾气吸收:氢氧化钠稀溶液
当然是有毒有害或是看不顺眼的气体需要处理.
B中只有进气口,没有出气口,会造成瓶内压强的大幅度改变,所以错误如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】再问:可是hcl不是直接就溶于水了吗?再答:但HCL在水中的溶解毕竟有个限度,当溶液饱
氨气:氯化氨+氢氧化钙加热试管试管口向下并塞棉花团用水吸收氯化氢:氢气与氯气混合接触二氧化硫:硫点燃用碱液吸收尾气硝酸:NO+H2O+O2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O根据反应关系式计算.做这类题时注意过量计算,本题中即应判断谁先反应完全再问:问题是称取10g无水亚硫酸钠,滴入10ml(70%)硫酸,大概能产生多
硫化氢:原理:FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意:不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质.装置:启普发
可以的,不过这本质上还是吸收式或收集式的一种
2NaOH+SO2====Na2SO3+2H2O当SO2过量时,反应生成亚硫酸氢钠,反应方程式为:NaOH+SO2====NaHSO3❤您的问题已经被解答~(>^ω^
底部先变成黄绿色,然后消失.断气后会产生倒吸现象