实验室制取20g氢气需要黄铜多少克

CuO+H2=Cu+H2O(等号上面写加热）设氧化铜的质量为X.则80/64=X/6.0gX=7.5g

设需要X克含杂质2%的锌粒Zn+H2SO4====ZnSO4+H265298%X4由题列比例式652————=————98%X4解得X=132.65g

我直接给答案了消耗水5.625g,产生氢气0.625g再问：过程再答：设消耗水的质量为X，生成氢气的质量为Y2H2O==（通电）2H2↑+O2↑36432XY5g36/X=32/5g4/Y=32/5g

氧气1.过氧化氢和二氧化锰常温反应生成水和氧气、需要试管,导气管,集气瓶2.氯酸钾和二氧化锰加热反应生成氯化钾和氧气、需要试管,酒精灯,导气管,集气瓶,铁架台3.高锰酸钾加热生成锰酸钾,二氧化锰和氧气

H2+CuO=加热=Cu+H2O1606418x8gy160/x=64/8g=18/yx=20gy=2.25g需要氧化铜20克同时生成2.25克水

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   98       &nb

设反应需要锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65           &nb

设需要氢气的质量为xH2+CuO==Cu+H2O263.5x12.8g2/x=63.5/12.8g解得：x=0.4g答：至少需要标准状况下氢气0.4克.个我这么个机会磨练自己,

18*5/16克的水,氢气是2*5/16克再问：==過程叻？再答：突然发现我给错了应该是18*5/32的水，氢气是2*5/32克是用物质的量来算，我的结果就是过程了再问：==哦?再答：有什么疑问？

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612XYZ0.4X=13克；Y=19.6克；Z=32.2克.1参加反应的锌为13克2需要用溶质质量分数为24.5％的稀硫酸=19.6/24.5%=80克3

条件不够…………再问：汗不是吧氢气质量知道了喔.代进去不就行了么再答：只能计算出消耗的锌和硫酸、生成的硫酸锌的质量啊，你要的是溶液中溶质质量分数，哪来的溶液数据？连水多少都不知道！你能算还提问啥呀。。

锌+2价,每生成1个分子的氢气也就是H2,需要一分子的锌Zn.化学公式如下Zn+H2SO4=H2+ZnSO4H2的分子量是2Zn是65可得需要Zn=0.4*65/2=13g

根据锌和稀硫酸的反应,得出以下这个反应式：1.设制的锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2562x2gx=56g答：

（1）设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g（2）设氢气的质量为X,氯化锌的质量为Y方程式：Zn+2H

H2+CuO=加热=Cu+H2O8064x3g80/x=64/3gx=3.75g

设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O.80...64.X.3gx/80=3/64X=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g

化学：CuO+H2=Cu+H2O8064x3.2X=80*3.2/64=4g物理：P=U2/R=5000*5000/10=2500000

设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g我似乎做过原题

设需要锌m克Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑m/65=2/2m=65所以需要65g锌

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982XY0.25X=8.125Y=12.25(1)需要锌的物质的物质的量是多少?8.125/65=0.125mol(2)消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/c