大师作文网实验室常温制备一氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 01:04:17
在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固
选择排水法是正确的,因为在相同状况下比较两种气体的密度我们只要比较它们的相对分子质量就行了,相对分子质量越大,密度越大,一氧化碳密度（28)与空气密度(29)接近且一氧化碳有毒,排到空气中形成空气污染
如果你先停止通入一氧化碳,那么空气就可能进去,与一氧化碳混合加热发生爆炸,所以要先停止加热
加热乙醇到170摄氏度.就能发生分子内的脱水,生成乙稀
甲酸和浓硫酸共热制取一氧化碳,生成物是产品一氧化碳和水,水不污染无害,又与一氧化碳易于分离,因为一氧化碳难溶于水,且浓硫酸也可作为脱水剂.且在反应过程中硫酸并不被消耗碳与氧的反应,要生成二氧化碳,一氧
草酸脱水：H2C2O4(s)=CO(g)+CO2(g)+H2O(l)条件：加浓硫酸,并加热.（用此方法生成的气体通过浓NaOH(aq)除去CO2(g））加热草酸钠：Na2C2O4=Na2CO3(s)+
浓硫酸做催化剂,加热分解甲酸,一氧化碳的密度比空气略小.
2KMnO4=△=K2mnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2=H2O+O2↑2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑排水集气法
实验室可以选用上述气体发生装置来制备,但工业制备一氧化碳气体则不可用,因为较不经济.
1、实验室用NaCl固体和浓H2SO4共热制取氯化氢气体原理是高沸点酸制低沸点酸反应如下：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑2、同样的原理也可以用于制备HBr但是不可以用浓H2SO
⑴检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气；⑵浓硫酸,H2O；⑶澄清石灰水,CO2；⑷3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；⑸C；⑹将铁从混合物中分离出来
和工厂流程差不多.首先是配料、然后混合,加热、冷去.简单说吧不知道你什么目的.有需要再追问.再问：主要是基于实验室的现有设备，包括高温炉与退火炉，怎样具体操作。例如，玻璃液的浇注温度时间控制冷却与退火
1、先检验CO的纯度甲酸浓硫酸反应需要加热,浓硫酸是高沸点难挥发的酸,而甲酸易挥发,如果甲酸在下,加热时会挥发降低了原料的利用率.2、氢氧化钠溶液CO23、澄清的石灰水是否有CO2生成4、3CO+Fe
解题思路：掌握得失电子守衡（或者化合价升降）守衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i
实验室制取溴化氢的方法：浓磷酸与溴化钠加热制取溴化氢.利用的是难挥发性酸制易挥发性酸的原理.反应方程式：H3PO4+NaBr==△==NaH2PO4+HBr↑将生成的HBr气体溶于水,得到氢溴酸.
就是在实验室制备某些物质
CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3(加热)
NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O用排水集气法收集,避免与空气接触被氧化.SO2：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O向上排空气法收
乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸）,最后加乙酸,然后加热（可以控制实验）1：酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和