实验室常用98的浓硫酸配制1:4的稀硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 05:36:11
设需浓硫酸xml98%x=250*20%x=51.02ml250-51.02=198.98ml答:需要浓硫酸51.02ml水198.98ml
要配制1摩尔每升的稀硫酸250毫升,需要硫酸的物质的量=1*0.25=0.25摩尔,质量=0.25*98=24.5克,需要98%的硫酸的质量=24.5/98%=25克,需要浓硫酸的体积=25/1.84
98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为:250*1.14*20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量=250*1.14-31.6*1.
设配制稀硫酸的溶质的质量分数为x,浓硫酸的体积为1L,蒸馏水为5L,则1L×1000mL×1.84g/cm3×98%═(1L×1000mL×1.84g/cm3+5L×1000mL×1g/cm3)×x解
1、3.87mol/L设取1L浓硫酸和4L水混合H2SO4物质的量=(1.84*1000*98%)/98=18.4mol混合后体积=(1.84*1000+1*4000)/1.23=4749mL=4.7
先搞清楚500g20%硫酸中含水400克,硫酸100克;那么需要98%的浓硫酸的质量就是:100克/98%=102.04克需要加的水量为:500-102克=397.96克所以需要百分之98的浓硫酸10
1、他算1L浓硫酸中硫酸物质的量就是为了浓度.1L中含有18.4mol硫酸,浓度可不就是18.4mol/L了么.2、这两道题目的解法实际上都是一样的.只不过第一题只用了一个总算式,第二个分解了步骤.
(1)浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变,设需要溶液的体积是V,则98%×1.84g/cm3×V=0.100L×1.0mol•L-1×98g/mol,解得V=5.4mL,故答案为:5.4 
需要硫酸的物质的量=0.1*0.5=0.05摩尔硫酸的质量=0.05*98=4.9克需要98%硫酸的质量=4.9/98%=5克需要98%硫酸的体积=5/1.84=2.72ml.
200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol0.368*98(硫酸分子量)=36.064g36.064/0.98(硫酸质量浓度)=36.8g36.8/1.84=20mL需要20mL
(1)所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%(2)所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L
98%*X=20%*250x≈51.02040816
缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后(设为a),自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量
设需要98%的硫酸溶液X毫升.X*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升水的质量:500*1.14-63.2*1.84=453.7克453.7克/1克/毫升=453.7毫升.答:需
假设取1升浓硫酸,则需要加入5升水,1升浓硫酸的质量是1000×1.84=1840克,其中硫酸的质量为1840×98%=1803.2克,5升水的质量为5000克,则混合后溶液的质量为1840+5000
稀释后所得的溶液的质量分数是1*1.84*98%/(1*1.84+5*1)*100%=26.4%
98*20%=19.6需要19.6克硫酸.那么19.6/98%=20也就是需要98%的硫酸二十克.那么98g-20g=78g需要加水的质量为78克2:十吨中的硫元素质量为:3.2t流失2%也就是最后使
1.5102.4490
1mol/L的硫酸100ml,需纯浓硫酸的质量=1*0.1*98=9.8克,98%的浓硫酸的质量=9.8/98%=10g,体积=10/1.84=5.4ml
实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL