实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中氢

A、钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为39g39g/mol：16g32g/mol=2：1；硫酸钾与亚硫酸钾中钾原子与硫原子的物质的量之比都为2：1，所以白色粉末可能是亚硫酸钾

设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为：2.4g÷12100=20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，则有Ca（OH）2--

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．（2）设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 

（1）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+

1、根据粉末中K和S元素的质量比为39:16,无法判断该粉末是纯净物还是混合物,因为K2SO3、K2SO4,它们K和S的质量比都是39×2：32＝39：16,所以,即使生成了K2SO4,混合物中K和S

变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100x(26.6g+100g+83.4g)-200g=10g106/100=x/10gx=10.6g滤液中氢氧化

BASO3溶于盐酸...

因为取了100g双氧水反应后剩了92g则生成氧气100g-92g=8g设该100g双氧水中有xgH2O2.2H2O2=2H2O+O268.32x.8g68/x=32/8gx=17g17g/100g*1

（1）NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106

（1）因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应,反应方程式为H2O2====H2O+O2↑由于质量守恒,氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克（2）O2----H2O232340.8x所以x

设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68      &n

二价铁离子的还原性很强,硫酸亚铁存放不当时会被空气中的氧气所氧化,而变成黄色的硫酸铁.所以你现在看到的固体是铁锈色的!你配出来的溶液是硫酸铁溶液!如果想得到硫酸亚铁,就向配出来的溶液中加入过量的铁粉,

对的生成氧气40g+1g-39.4g=1.6g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢的溶质质量分数为3.4g/40g*100%=8.5%

（1）反应生成氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g该过

设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2-MnO2-2H2O+O2↑6832x1.6g68x=321.6gx=3.4g答：过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g

①Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O；

CuSO42H2O2======2H2O+O2↑683668.0gx68/68.0g=36/xx=36g

①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，则二氧化碳的物质的量为0.44g44g/mol=0.01mol，其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×10

可能是水分蒸发后析出的氢氧化钙沉淀.也可能是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀.亦或二者兼而有之.

(1)为固体是NaOH和Na2CO3的混合物.加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀则证明有变质的Na2CO3,而且消耗掉所有的碳酸根了.后面有请氧化铜蓝色絮状沉淀,则有氢氧根,即有氢氧化钠从在.（2