实验室用10%的氢氧化钠溶液处理含有硫酸的废液,并消耗氢氧化钠溶液40g-搜答案-大师作文网

40*15%=6氢氧化钠的质量6/40*98=14.7硫酸的质量~

因为氢氧化钠的质量分数为10%,消耗氢氧化钠溶液40g,所以mNaOH=4g2NaOH+H2SO4=2H20+Na2So4801424gx所以80/4g=142/xx=7.1gm总溶液=40+40=8

NaOH+CO2--->NaHCO340.84x.8.4x=4NaOH%=4/(100+4)=3.85%

A、物体放在右盘，砝码和氢氧化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．B、氢氧化钠部分潮解，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．C、用

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：809840*15%X80X=98*40*15%X=7.35g所以这一定量石油产品中含H2

A、潮解后氢氧化钠含水，总质量变大．如果我们称10g出来，氢氧化钠质量实际小于10g，配出的溶液质量分数偏小；故A错误；B、放反之后，测出的质量偏大．如果我们称出10g，实际质量小于10g，配出的溶液

氢氧化钠比氢氧化钙价钱贵再答：老师说的再问：omg！害我想这么久

设：需5%氢氧化钠溶液x克,则需25%的500-x克因为溶质氢氧化钠的量需要500*10%=50克所以所用的5%和25%的就需要提供50克氢氧化钠,则：25%*（500-x）+5%*x=50x=375

设这些分馏汽油中含硫酸的质量为X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840克x15%X80/98=40克x15%/xX=7.35克

恩,首先根据公式：c=n/v来计算,代入公式得：0.5mol/L=n/o.o24L,得出n=0.012mol.即需要氢氧化钠固体为0.012mol.若算具体质量,则m=Mn=40g/mol乘以0.01

（1）量取所需要的水应选择“100mL”量筒；(2)图中的一处操作错误：天平的砝码放在左盘、氢氧化钠的烧杯放在右盘,该错误会对所配制溶液的溶质质量分数“不变”；（3）用上述图示的序号表示的操作顺序：【

(1)N(NaOH)=0.1L*0.1mol/L=0.01molV=0.01mol/2mol/L=0.005L=5ml(2)N(NaOH)=0.05L*0.1mol/L=0.005molHCl+NaO

由溶液的质量为300g，质量分数为10%，则氢氧化钠的质量为300g×10%=30g，则水的质量为300g-30g=270g，故答案为：30；270．

先用酚酞测试三瓶溶液,红色的是氢氧化钠,其余两个无色将氢氧化钠等量加入两外两种溶液,再用酚酞测试,红色的是蒸馏水,无色的是盐酸

根据稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则加入浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半可知：需要20%的氢氧化钠溶液的质量是50g；故选C．

先将氢氧化钠溶液分为等量的两份,给一份通入过量的二氧化碳,再将两份溶液混合,就是纯净的碳酸钠溶液.通入过量的二氧化碳后会按需要煮沸.

列方程设60%的为x10%的为yx+y=1500.6x+0.1y=150*0.2

氢氧化钠用100克,水400克

40g*10%=4g设被中和的硫酸质量是X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80984gX80/98=4g/XX=4.9g

（1）所需的氢氧化钠质量为100g×10%=10g，故填：10；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘，量取的水的体积为90ml，故需要选择100ml的量筒，故填：左，100；（3）a管产生的气体较