实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气-搜答案-大师作文网

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（向上箭头）

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2＋2H2O422.4X0.56X=0.1mol参加反应的HCL中只有一半被氧化,所以被氧化的HCL物质的量为0.05mol

1,HClH2OHClH2O,饱和食盐水HClHCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小浓硫酸H2O2,防止氯气逸出而污染空气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH===NaCl+NaCl

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2(气体)+2H2O注意气体符号

依题意知,4克石灰石中碳酸钙的质量为4-0.4=3.6克所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：3.6克除以4克再乘以百分之百=90%设产生二氧化碳的质量为x稀盐酸中氯化氢的质量为yCaCO3+2HCl=Ca

铜反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）气味：刺激性气味（有毒!）收集方法：排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4,无水C

（1）①长颈漏斗；②集气瓶（2）装置B中装的是浓硫酸，浓硫酸用于除水蒸气；（3）装置E中装的是澄清的石灰水，是用来检验二氧化碳的，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（4）塑料试样充分燃烧后，浓硫酸具有吸

饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动,降低了Cl2此刻在水中的溶解度；HCl气体极易溶于水,受这种影响较小.有利于除去混在Cl2中的HCl.再通过浓硫酸干燥

设生成氯气mgMnO2+4HCl(浓)加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O36.5/146=m/71m=17.75所以可以生产氯气17.75g

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2-+5Cl2+8H2O

不能,因为生成物里有氯化猛,且生成氯气可溶于水产生氯离子.而银离子只要有氯离子就能生成沉淀,因此不能说明剩余中有盐酸

MnO2+4HCl浓===MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物

（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，部分氯化氢作还原剂，则氯化锰是还原产物，故答案为：KMnO4；MnCl2；（2）设被氧化的HCl

（1）KMnO4；MnCl2（2）n(HCl)被氧化＝0.5mol；m(KMnO4)＝15.8g

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑---被氧化HCl--转移电子51010xy0.5molx=0.25moly=0.5mol被氧化HCl的物质的量0.5mol

35.5gCl2:0.5mol根据MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O如果全反应,则需2molHCl.但利用率只有50％,所以要4mol4molHCl共4*36.5＝146g146÷36

原则上用二氧化锰+浓盐酸勿使用氯酸钾制备氯气,用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低[4],颜色深是由于氯的氧化物(以ClO2为主）.二氧化氯易燃易爆,极易造成事故

Na2SO3+2HCl(浓)===2NaCl+H2SO3亚硫酸不稳定分解H2SO3===H2O+SO2↑叠加得,Na2SO3+2HCl(浓)=====2NaCl+H2O+SO2↑由于浓盐酸有挥发性,会

可用氯化钠、浓硫酸和二氧化锰反应制得氯气

引用：稀盐酸一般来讲不能比如用二氧化锰之氯气用浓盐酸是因为这个反应最初形成不稳定的四氯化锰,四氯化锰分解成氯气和二氧化锰,用稀盐酸生成四氯化锰就比较困难,在高锰酸钾氯酸钾重铬酸钾次氯酸钙制氯气时,酸性