大师作文网实验室用碳酸钠晶体配置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/10 15:25:06
NaCO3.10H2O（十水碳酸钠)
Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g
呵呵,刚考完这道题,我太有发言权了!一定得用醋酸钠粉末,实验室中的醋酸钠必须经过烘干处理才能使用,否则是醋酸钠晶体,醋酸钠极易吸水,其中含有水分,导致实验产生副产物,达不到预期效果,此外,另一反应物碱
一般碳酸钠晶体为：Na2CO3·10H2O93毫升1升每摩尔碳酸钠溶液中Na2CO3的量为0.093mol设需要碳酸钠晶体的质量为x,根据Na2CO3守恒有Na2CO3--Na2CO3·10H2O12
因为配置溶液所需的容量瓶没有93mL的,所以用100mL的容量瓶配置需要的碳酸钠的物质的量为0.1L*1mol/L=0.1mol因为1mol的碳酸钠晶体内含有1mol的碳酸钠,所以需要碳酸钠晶体的质量
首先求出需要碳酸钠的量为多少因为这里有500毫升,那么就是0.5升（单位转化很重要）可得出n=0.5mol*0.2L=0.1mol碳酸钠的相对分子量为106根据m=n*M可得m=n*M=0.1mol*
所需Na2CO3·10H2O晶体的物质的量为：0.093*1=0.093mol,质量为：0.093*286=26.598g.假设在室温下配置,结晶水量：10*0.093=0.93mol体积为：（0.9
根据碳酸钠和盐酸反应生成CO2反应方程式写下,算出碳酸钠质量,那不是就知道变质氢氧化钠的比例了的,NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算出NaCO3质量为5.3也可以根据盐酸的用量来算前
晶体质量就是0.5*0.2*（64+32+16*4+18*5）硫酸铜晶体的相对分子质量;64+32+16*4+5*18
风化是指在室温和干燥空气里,结晶水合物失去结晶水的现象.风化是一个化学变化过程.例如,日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3),就是风化现象.加热结晶水合物使它们失去结晶水的
Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
CuSO4为0.5L*0.1mol/L*160g/mol=8.0gCuSO45H2O为0.5L*0.1mol/L*250g/mol=12.5g
配置500ml0.1mol/L的溶液,需要物质的量为0.05mol,含结晶水的Na2CO3·10H2O的分子量为286,则需要称取286×0.05=14.3克
需要NaCl晶体14.625g需要NaCl的物质的量n=cV=0.5*0.5=0.25mol需要NaCl的质量m=nM=0.25*58.5=14.625g再问：额错了。。是配置0.5mol每升的Nac
因为碳酸钙不溶于水,这样在与盐酸反应时可以很好的控制反应的量,比如用启普发生器作为制取装置,那么不用二氧化碳了,就可以关闭阀门,这样由于气压增大,可以将液体与碳酸钙分离开.但是,碳酸钠就不一样,因为它
0.48乘以0.1乘以286就可以得到十水合碳酸钠多少克了
烧杯,玻璃棒,量筒,100mL容量瓶,胶头滴管,电子天平.28.6g106+180（Na2CO3式量106,10个H2O的式量180）
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH10617119780x100g*17.1%yzx=10.6gy=19.7gz=8.0g（1）50克该药品中碳酸钠的质量=10.6g（2）滤出沉淀
CaCl2+Na2CO3=CaCO3（↓）+2NaClCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑碳酸钠溶液蒸馏水想沉淀物中加入稀硝酸溶液,使沉淀完全溶解蒸发,结晶