实验室用粒和稀硫酸反应制取4g氢气,问需要多少克含杂质2%的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/10 15:22:40
设需要X克含杂质2%的锌粒Zn+H2SO4====ZnSO4+H265298%X4由题列比例式652————=————98%X4解得X=132.65g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612X0.3解得X=24.15这就是生成的硫酸锌质量
根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多:反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.
设配成的稀硫酸的质量为x98%*10g=x*19.6%9.8g=19.6%xx=50gM(水)=50g*(98%-19.6%)=39.2g
1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑982x0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g需要10%硫酸质量=9.8/10%=98g(2)应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧若用98%的浓硫酸,需
设,100g稀硫酸含有的溶质是xZn+H2SO4======ZnSO4+H2↑982x0.4g98/2=x/0.4gx=19.6g又设,要98%的浓硫酸是yg根据配置前后的溶质相等,19.6=98%y
0.4g列出方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H26525-3.7X65/1.3=2/x可得出x=2/50=0.4g
再问:对不?再答:对的再问:恩再问:再问:咋做?再答:不太清楚,能重照么再问:再问:数学再问:初三的再答:
有两个原因.(1)实验室里Zn比较常见,且往往含有杂质,溶液形成原电池加速反应,能较快的制取H2;(2)稀硫酸无挥发性,且酸性较强,所以制得的H2较纯净.
(1)反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb
3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L=0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm=9.75gn=24.15g
设所求为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98424.5%x0.498/24.5%x40答:要用质量分数为24.5%的稀硫酸40克.有不明白的发消息告诉我:)
设参加的锌为x克,反应的24.5%的稀硫酸为y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy*24.5%0.4gx=65*0.4/2=13gy=98*0.4/2/24.5%=80g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气(标况下是22.4升),再还原生成64克铜.
因为用硫酸会生成硫酸钙微溶物附在反应物表面上阻止反应继续.不能产生大量气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612XYZ0.4X=13克;Y=19.6克;Z=32.2克.1参加反应的锌为13克2需要用溶质质量分数为24.5%的稀硫酸=19.6/24.5%=80克3
条件不够…………再问:汗不是吧氢气质量知道了喔.代进去不就行了么再答:只能计算出消耗的锌和硫酸、生成的硫酸锌的质量啊,你要的是溶液中溶质质量分数,哪来的溶液数据?连水多少都不知道!你能算还提问啥呀。。
不行,生铁中含有碳等杂质Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562x2g56/2=x/2gx=56g(纯铁)
金属镁和稀硫酸反应过快,不方便收集
设消耗锌粒的质量是x,同时生成硫酸锌的质量是yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.3g65/161=x/0.3g161/2=y/0.3g解得x=9.75gy=24.15g因此需要消