实验室用足量锌和98克溶质质量分数为百分之10的稀硫酸制取氢气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/10 15:20:23
2HClCO27344m(HCl)=146X0.05=7.3gm(CO2)=7.3x44/73=4.4g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn物质的量1.3/65=0.02mol根据化学方程式得H2物质的量也为0.02mol,所以制得H22×0.02=0.04g
设配成的稀硫酸的质量为x98%*10g=x*19.6%9.8g=19.6%xx=50gM(水)=50g*(98%-19.6%)=39.2g
(1)根据稀释前后溶质(硫酸)质量不变列式,设稀释后硫酸质量为m克10×98%=m×19.6%m=50所以需要加水50-10=40g(2)设制得氢气n克H2SO4→H220×19.6%/98=n/2n
(1)能达到目的,需加水228.67ml,设加水的体积为xml,水密度为1,则水的体积和质量在数值上相等的,由题可得98*30%/(98+x)=9%,解得x=228.67mlMg与稀硫酸反应主要是稀硫
(1)稀硫酸体积为630/1.2=575毫升.(2)630g稀硫酸含纯硫酸630*0.28=176.4g,需要98%浓硫酸176.4/0.98=180g.
硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g再问:蒸馏水的体积为82ml,水密度为1g/cm³,质量分数为()再答:什么意思?你把题目说全好不?
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气体箭头)65219.5gxg推出xg=o.6g
设得到氢气的质量为x2HCl+Zn=ZnCl2+H273----------------298g×20%-----------xx=0.54g原题是不是硫酸呀?如是,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
设生成二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004425gX100/44=25gxX=12.5答:可生成二氧化碳的质量是12.5g
Zn+2HCl==ZnCl2+H265g------137g--2g3.7g------x----y有:65g/3.7g=137g/xx=7.8g65g/3.7g=2g/yy=0.1g所以氢气质量0.
(1)V=m/p=945克/1.2克/厘米3=787.5厘米3=787.5毫升;(2)设需要浓硫酸的质量为XX*98%=945g*28%X=270g(3)F=G=mg=0.945Kg*9.8N/Kg=
(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克;答
方案一:1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二:1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100
灵活一点,19.6%的稀硫酸就是0.2mol的稀硫酸,这样子就好办了.别的你就自己组织吧.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑①7.3g②设反应后生成的二氧化碳的质量为Xg.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73447.3gXg73/7.3g=44/XgX=4
500*20%=x*98%x=102.04g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2982xg0.8g得x=39.2g稀硫酸的溶质的质量分数=39.2/100=39.2%
实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL
(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克;答