实验室用金属铜和稀硝酸制取一氧化氮的化学方程式为.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 19:41:05
(1)反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb
9.6g3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8个HNO3中只有2个被还原为NO,占1/4有6.3gHNO3被还原,参加反应的HNO3的质量是6.3//(1/4)=25.2gHNO
这个,太多了吧各种试剂的浓度不同实验条件不同,产物又不同如果缩小范围,举几个简单熟知的倒可以比如,浓硝酸加铜镁反应产生二氧化氮吸硝酸加铜镁生成一氧化氮(都是有毒的吧
铜的活动性顺序在氢的后面也就是说性质比氢稳定所以置换不出稀硫酸稀盐酸中的氢
(1)实验室制取少量硝酸是利用硝酸钠和浓硫酸微热反应生成硝酸和硫酸氢钠,反应的化学方程式为:NaNO3+H2SO4(浓) 微热 . HNO3↑+NaHSO4;故答案为:N
必然不行硫酸是减少水分并且使得硝酸根离子变成硝酸,盐酸的酸性还是不够,并不能帮助氧化的!再说,好像检验硝酸根离子是棕环试验吧这种检验你是从哪里
最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫:H2SO4+Na2SO3====SO2↑+H2O+Na2SO4不用盐酸,因为HCl会挥发,那么SO2里会掺杂HCl气体的.硝酸也有挥发性,所以也不用,硫酸的浓
过氧化氢分解.高锰酸钾耗能太多,反应慢.再问:可是过氧化氢要比高锰酸钾贵喔?再答:价格的事,我就不知道了。。。。。我们实验室一般用双氧水制各地情况不同吧再问:谢谢你啦。我们中考一模考了这条题。再答:我
该反应中,4摩尔HNO3中,有2摩尔被还原,所以氧化剂与还原剂物质的量之比=1:2.Cu+4hno3=Cu【no3】2+2no2 +2h2o 64 2 44.8 电子转移212.
生成氧气质量为35.6g-34.8g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g
稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌;浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌;硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气(也不是完全不生成),因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO
硝酸有强氧化性,直接将镁氧化,生成一氧化氮:3Mg+8HNO3==3Mg(NO3)2+2NO+4H2O,另外,如果是浓硝酸的话,生成二氧化氮,如果是极稀的硝酸会生成硝酸铵,硝酸浓度不同,生成的还原产物
很简单:冒气泡,大理石逐渐溶解
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
二氧化锰质量是不会变的,所以可以算出反应后剩余固体的质量,根据质量守恒,你就知道生成氧气多少了~之后就好解了
浓硫酸沸点高不易挥发这是利用高沸点酸制挥发性酸
给你满分回答(选我啊)设碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(温馨提示:CO2后有气体符号,就是向上箭头,除了HCl和NaCl前的2,其他都要小些)23*2+12+16
A、稀硝酸和铜作用可以制取NO气B、硝酸和亚硫酸钠作用,会发生氧化还原反应,硝酸强氧化性,会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,不能得到SO2C、硝酸和硫化亚铁作用,发生氧化还原反应,+2价的S可以最终变成硫酸根
将气体通过浓的硫酸亚铁溶液,NO会被吸收:Fe(2+)+NO=[Fe(NO)](2+)N2O应该是不溶于水的,否则怎么能用稀硝酸制备得出来?再问:能不能把方程式写出来?(不要离子的)还有,有什么方法可
貌似是四氯化钛溶于发烟硝酸吧