实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气.测定Cu的相对原子质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 19:44:31
粗锌构成原电池,加快反应速率再问:纯锌不会构成原电池吗?再答:纯锌不会构成原电池
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612X0.3解得X=24.15这就是生成的硫酸锌质量
一摩尔,即六十五克锌.用电子守恒法,看起始态和末态,锌的电子全去了铜那.有Cu~Fe
根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多:反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn物质的量1.3/65=0.02mol根据化学方程式得H2物质的量也为0.02mol,所以制得H22×0.02=0.04g
浓硫酸具有较强的氧化性.和金属反应,+6价的S会被还原为SO2.如下:Zn+(浓)2H2SO4====ZnSO4+SO2(气体)+2H2O在反应最初、生成的是SO2而不是H2,影响反应收集.因为稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H211X0.2X=0.2mol锌的质量=32.5*0.2=6.5g再问:那第2问呢?再答:Zn+H2SO4=ZnSO4+H298224.5%x0.2gx=?再问:就是0
再问:对不?再答:对的再问:恩再问:再问:咋做?再答:不太清楚,能重照么再问:再问:数学再问:初三的再答:
有两个原因.(1)实验室里Zn比较常见,且往往含有杂质,溶液形成原电池加速反应,能较快的制取H2;(2)稀硫酸无挥发性,且酸性较强,所以制得的H2较纯净.
(1)反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb
3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L=0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm=9.75gn=24.15g
设参与反应的H2SO4的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y.……Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑……65……98…………161……13g……x……………y所以65/13g=98/x,65/1
0.2摩尔硫酸,13克锌再问:过程再答:4.48/22.4=0.20.2*65=13再问:65?再答:Zn的相对原子质量
设所求为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98424.5%x0.498/24.5%x40答:要用质量分数为24.5%的稀硫酸40克.有不明白的发消息告诉我:)
设参加的锌为x克,反应的24.5%的稀硫酸为y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy*24.5%0.4gx=65*0.4/2=13gy=98*0.4/2/24.5%=80g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气(标况下是22.4升),再还原生成64克铜.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612XYZ0.4X=13克;Y=19.6克;Z=32.2克.1参加反应的锌为13克2需要用溶质质量分数为24.5%的稀硫酸=19.6/24.5%=80克3
条件不够…………再问:汗不是吧氢气质量知道了喔.代进去不就行了么再答:只能计算出消耗的锌和硫酸、生成的硫酸锌的质量啊,你要的是溶液中溶质质量分数,哪来的溶液数据?连水多少都不知道!你能算还提问啥呀。。
金属镁和稀硫酸反应过快,不方便收集
2.24L氢气的质量为2.24L×0.0899g/L=0.2gZn+H2SO4=H2+ZnSO4652m0.2g65/2=m/0.2m=6.5g