大师作文网实验室电解水时,为了增强其导电性通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/08 19:42:26
硫酸啊,醋酸也行嘛,你是自己做实验?还是工业生产?这一个实验很慢的,而且得用直流电喔,
硫酸质量50*9%=4.5g点解后溶液质量4.5g/10%=45g被电解的水质量=50-45=5g
A．加入NaOH时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离
用NaOH,电解水时是电解H+和OH-,CuSO4加入时会电解Cu2+影响电解,而NaCl和HCl都会电解Cl-
A在溶液中各种离子的f放电能力大小不同：阳离子：为铜离子>氢离子>钠离子阴离子中：氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子加入强电解质NaOH,增加导电性且不会有副产物,氢离子、氢氧根离子放电,等于电解水生成氢
A．加入HCl，在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，故A不选；B．加入MgSO4时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，故B选；C．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故C不选；D．加入NaCl时
那是因为Cl-得电子能力大于OH-,加入盐酸的话,会先得到氯气,产生杂质.且氯离子反应完后,水的导电能力又下降了,增强导电性的措施也失效了.所以加入硫酸钠,因为硫酸根得电子能力小于氢氧根,不会参加反应
不能用CuSO4,电解水实质是水中OH-与H+分别被氧化还原成O2,H2,要满足此条件必需使加入物质的阳离子氧化性弱于H+阴离子还原性弱于OH-;据此因为Cu2+氧化性强于H2故不合要求.
硫酸的质量是不变的那么通过计算硫酸的质量为m=200*10%=20g计算出反应之后溶液的质量m=20/0.125=160g那么减少的质量就是反应掉的水的质量等于200-160=40g通过2H2O---
选B电解NaOH等于电解水生成氢气和氧气,符合题意电解HCl溶液生成氢气和氯气电解NaCl溶液生成氢气和氯气电解cuso4溶液生成铜和氧气再问：为什么啊谢谢再答：在溶液中各种离子的电解能力大小不同，钠
设被电解的水的质量为x200g×10%=（200g-x）×12.5%x=40g设电解产生氢气的质量为y，生成氧气的质量为z，2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36&nb
用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，加入A、NaOHC、H2SO4 D、KNO3时，在阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，能起到增强导电性的作用，但是加入B、CuSO4，则阴极上析
2g除以8%等于25克 50-25=25g 电解25克
A.其它的电解都不会同时产生氢气和氧气
不可以的.氢氧化铜难溶于水,不会增强导电能力.
就选c还可以加氢离子,不管加酸还是加碱,只要能促进水电离就可以加快反应
可以加稀酸或稀碱,如稀硫酸,稀氢氧化钠溶液
水电解是H+得电子生成H2,OH-失电子生成O2,.但Cl-比OH-更容易失电子(HClO中Cl显正价,氧显负价,共用电子对偏向O,所以氧得电子能力更强,Cl-更容易失电子),故电解NaCl的水溶液时