实验测得BF3分子中,B--F键长130pm,比理论B--F单键键长152pm短-搜答案-大师作文网

好像有三种吧一个是醋酸正丙酯一个是醋酸异丙酯还有一个就是乙二醇缩丙醛再问：能说一下分析思路吗再答：回答的有问题后面一个分子量好像不对再问：哦再答：先推测为醋酸酯要不然两个分子量不能相等因为水解时酸要多

对称：BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型CHCl3变形四面体对称的是非极性的,不对称的是极性分子.

在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的B-F键

图线在F轴上截距的物理意义为_最大静摩擦力约等滑动摩擦力______图线斜率的物理意义为_1/m_____根据牛顿第二定律得F=Ma1/m=a/F

直线,v形,平面正三角形,三角锥再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：学霸？再答：直线，四面体，平面正三角形，四面体再问：NH+4的再答：正四面体

选BACO2是含极性键的非极性分子,H2S是含极性键的极性分子；BBF3和CH4都是含极性键的非极性分子；CCl2是含非极性键的非极性分子,C2H2是含非极性键和极性键的非极性分子；DNH3和HCl都

具有对称的空间构型的分子为非极性分子（键的极性可以抵消）.具有对称的空间构型：BF3,BeF2,CCI4极性分子：NH3,H2O,CHCI3判断经验规律：中心原子化合价绝对值等于其最外层电子数,则具有

电负性只是一个因素,而且在此处是次要的；更重要的影响因素,是B的空2p轨道可以和卤素的孤对电子共轭,弥补B的缺电子性.而F、Cl、Br的孤对电子依次填充于2p、3p、4p轨道中,和B的2p轨道对称性越

C.SO2:sp3杂化---错sp2杂化,硫上有一对孤对电子.

可以根据VSEPR算一下硼提供三个电子每个氟提供一个电子(3+3)/2=3所以是sp2

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是D、H2OBF3是非极性分子,分子结构是平面三角形,键角=120°CCl4是非极性分子,分子结构是正四面体,键角=109°28′NH3是极性分子,分子结构是三角锥形,

A中的H不满足B中的B不满足C可以D中的P是10电子,错

选CA选项中氢最外层只有2个电子,B选项中B原子最外层只有6个电子,D选项中P元素最外层有10个电子.

答案中分子内都为共价键,观察每个原子形成几个共价键,每形成一个共价键可认为得到一个电子,总得电子数+原子最外层电子数即为分子内该原子最外层电子数A.BF3：B------3+3=6,F------1+

4,c5H1o04

A.NH3--------------107度18分B.BF3;-----------120度C.H2O;-----------105度30分D.HgCl2-----------180度这里的AC是常

我来回答第二题（1）根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn（C2O4）3]3-得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑[Mn(CN)6]3-n=1↑应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定

H+、Cu2+、H2O；能接受电子F－、OH－、C2O42－、BF3、SO3、H2O.能给出电子

B硼只有三个外层电子,sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道,分子呈平面三角形,空轨道垂直平面.

C三棱锥结构.再问：请问：这些键角是怎么判断出大小的。？要看杂化类型和孤立电子的对数的吗。？再答：是的用价层电子对互斥理论再问：那大概方法是怎样的。？杂化类型和孤立电子我都可以分析的出来。但是就是不知