实验测得某化肥硫酸钠样品中氮的质量

CO(NH2)2------2N,602890%x60/90%=28/xx=42%

AgNO3+KCl===AgCl+KNO374.5143.5101X=1.49g2.87y=2.02g中硝酸钾的质量分数是:(10-1.49)/10=85.1%所得溶液的溶质质量分数是(10-1.49

硝酸铵中氮元素的质量分数=2880×100%=35%A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=1479×100%=17.8%B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132×100%=21.2%C、N

A中N为17.7%B中N为35%C中N为46.7%D中N为29.7%只有A中的含量低于20%,所以选A

设总质量为x所以NH4NO3的质量为99％X所以氮的质量为99％X＊28/80所以氮的质量分数为99％X/(28/80)/X=99%*28/80

第3次加盐酸后,碳酸钙已反应完,（1）第4次剩余物质的质量m=1.6克（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=(8-1.6)/8=80%（3）计算稀盐酸的溶质质量分数.CaCO3+2HCl=CaCl2

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解）．实验序号加入稀盐酸的

1.“生于物质的质量/g”是不是写错?如果是样品洗涤后称得固休质量/g,则有得求解.否则无法解.因为从实验数据来看：可知,第1、2次加盐酸都不够,而第3次则是石灰石中CaCO3已反应完全反应而且盐酸此

（1）第四次剩余物质的质量m＝-1.6-g第一、二次加入稀盐酸后固体减少8g-5.5g=5.5g-3g=2.5g第三次减少3g-1.6g=1.4g说明盐酸过量,碳酸钙已经反应完了,再加稀盐酸,固体不再

硝酸铵化学式NH4NO3,分子量80,含氮28.含氮量=28/80*100%=35%.硝酸铵纯度=30%/35%=87.71%.

硫铵，化学式为（NH4）2SO4，其中氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%；化肥的样品中氮的质量分数为20.7%，说明其中可能混入了氮元素的质量分数小于20.7%的物质；A、碳铵（

(NH4)2SO4,28/132=21%,NH4HCO3,14/79=17.7%,CO(NH2)2,28/60=46.6%,NH4NO3,28/80=35%,NH4Cl,14/53.5=26.2%,混

(1)溶液用盐酸酸化的原因是_碳酸钡也是白色沉淀（除去碳酸根离子的干扰）__；(2)需要加入过量氯化钡溶液的原因是_使硫酸根离子全部转化为沉淀_；(3)检验氯化钡是否加入过量的方法是__取上层清液滴加

1.从数据可以看出,第一次反应了8-5.5=2.5g；第二次反应了5.5-3=2.5g；第三次反应了3-1.6=1.4g;从而可以得出,前两次盐酸反应完全,而第三次盐酸过量.剩余的1.6g为不反应的杂

（1）第四次剩余物质的质量m=_1.6g__理由：从第二次知：10gHCl与5.5-3=2.5gCaCO3反应；从第三次知：10gHCl与3-1.6=1.4gCaCO3反应,说明HCl已经过量,剩余物

（1）由第一次加入10g盐酸时消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g盐酸消耗的碳酸钙质量也应为2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g．（2）第3次和第4次的实验说明石灰石样

你的表格没有,下面我来补充一下,你看一看与题是否相符,如果不符可追问或仿照此题求解.实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g1105.521033101.6410m石灰石中含碳酸钙的质量=8g-

设这袋化肥有Xkg,那么氮元素重34.3%X,再求出NH4NO3中的氮的质量分数为(14*2/14*2+1*4+16*3)*100%=35%,那么NH4NO3重＝氮重／氮的质量分数＝34.3%X/35

硝酸铵化学式NH4NO3,分子量80,含氮28.含氮量=28/80=35%.硝酸铵纯度=33.33%/35%=95.23%.

硫酸铵氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%，硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则含有的另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%；A、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：1479×100%