73g10%的盐酸恰好跟80g某

设生成NaCl的质量为xHCl+NaOH==NaCl+H2O36.558.53.65gxx=5.85g设20℃时NaCl的溶解度为SS=m（质）÷m（剂）×100g=5.85g÷（36.5g+40g-

72ml的水78.9%再问：为什么是78.9%难道不是14.2/（14.2+100+80）≈9.3%？再答：生成的氢氧化钠是14.2，但它是包含在180里面的

(1)73*10%=7.3g(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O1067311744Y7.3gXZ73:7.3g=106:Y=117:X=44:ZX=11.7gY=10.6gz

看图

NaOH+HClNaCl+H2O136.5x73*10%x=0.2molm(NaOH)=0.2*40=8gw=8g/80g*100%=10%

恰好反应后,得到的溶液是NaCl溶液.Na2SO4与BaCl2反应如下：Na2SO4+BaCl2====BaSO4（沉淀）+2NaCl设反应得到BaSO4X克,NaClY克142233117142×1

配制100g10%的盐酸,须要20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）的体积与水的质量分别是多少吧!假设所要20%的盐酸的质量为V1,水的质量为m2,则盐酸溶液的质量m=100=10g=1.1*V1+m

设参加反应HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为yHCl+NaOH═NaCl+H2O36.5  40    58.5x  

（1）最后氯化钾的质量为169*0.1=16.9克设原来碳酸钾有X克149x/138-x=16.9-15.8x=13.8克,所以原氯化钾有15.8-13.8=0.2克（2）因为反应掉的碳酸钾为13.8

究竟是稀盐酸还是稀硫酸呀Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑溶质是硫酸锌Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑溶质是氯化锌再问：不好意思..打错了是稀硫酸再答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H

极限法解假设7.3gHCl与某单一的金属氧化物反应,看消耗的质量与.6g比,一大一小就可以.所以答案为：A

4.4g,7.1%,11.5g再问：有没有过程呐。。。。再答：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2M（Na2CO3）=106则有0.1mol的Na2CO3，即0.1mol的CO2，m=

设与稀盐酸恰好完全反应的碳酸钠的量为x克,生成的氯化钠的量为y克,生成的二氧化碳的量为z克.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1067311744x73*10%yz解得：x=10.6y

36.5g*10%=3.65gNaOH+HCl==NaCl+H2O36.558.53.65gx36.5/58.5=3.65g/xx=5.85g反应后溶液中水的质量为36.5g+40g-5.85g=70

36.5g10%的盐酸,含纯HCL3.65克.与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则反应物与生成物的质量如下:(因为数字很简单,所以不写比例式而直接写出结果了)HCl+NaOH===N

HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5--1mol7.3---0.2mol（1）原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为0.2摩尔（2）原氢氧化钠溶液的质量分数为0.2×40/80=10%题目中的条件“将

设需需38%的盐酸的体积为x5000g×10%=38%×1.19g/cm^3*xx=1105.7ml

设混合物中碳酸氢钠为a克,则碳酸钠为27.4-a克.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O111a/84=a/84=a/84(物质的量)Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O1

（1）设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100        111 

解析：生成溶液中pH=7且只含一种溶质,说明只含有NaCl,其他反应物都恰好完全反应.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O盐酸中HCl质量=73g*10%=7.3g所以设参与反应的Na