室温下,2L0.05mol L的硝酸铵
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 23:40:02
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵离子物质的量大.因为溶液浓度越大,水解程度越小,铵离子物质的量较大.
选B解析:PH=-lg[H+];水电离出的c(H+)=c(OH-)室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c(H+)为10-2mol/L,两种可能:(1)溶液呈
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
很显然这是由于分子聚合度不同造成的,你说的两种物质的分子量是不一样的,当然就不一样了再次其分子构成的比例也是不同的
如果先不考虑水解的话,则它们的物质的量是相等的,但是,由于NH4+的浓度越大,水解程度越小,所以前者NH4+的浓度大于后者至于你提到的电离,那是没有关系的,因为NH4Cl是完全电离的
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
氢氧化钠的溶解度是53g氯化钠的溶解度是36克,一般来说氢氧化钠的溶解度更大
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
1.68/22.4=n(so2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaoH的含量为0.1molso2含量为0.075mol所以so2含量多出0.025mol那也就是说溶液等于0.05mol的H2
相对蒸气密度(空气=1):1.59
1、流体抵抗剪应力的能力称为流体的粘性2、粘度是流体温度和压强的函数3、单位是μ/Pa*s(动力粘度)或者ν/m2s-1(运动粘度)4、10℃水:1.308*10-3μ/Pa*s或者1.308*10-
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
设生成的镁离子浓度为xmol/L,则有Mg (OH)2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L,根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3=x×(2x)2,解得x=1.78×10
铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同
4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L