室温下,将0.1摩尔每升的盐酸滴入20毫升0.1摩尔每升的氨水中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/26 03:20:50
1.35再问:求过程,大哥,谢谢再答:氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log(氢离子浓度)=-log(0.045)=1.34678748622465632062368308
BC水电离出的CH+再问:确实是BC
设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为:所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以:0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01
B点表示的溶液为中性,应是氯化铵和氨水的混合溶液,溶液中的电荷守恒关系式如下:c(H+)+c(NH4+)=C(OH-)+c(Cl-),因为溶液为中性,c(H+)=C(OH-),所以C(Cl-)=C(N
首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍:C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)>c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,
反应后:等浓度的NaClCH3COOHCH3COONaNa+>CH3COO->Cl->H+>OH-
首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中(情况1),发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中(情况2),则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC
根据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显
答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混合物也可以使酸性.
氯化银的物质的量5.022/143.5=0.035mol0.035mol氯对应0.035mol钠设x碳酸钠y氢氧化钠2x+y=0.035106x=40y=1.53解得x=0.005moly=0.025
C1乘V1=C2乘V212摩尔/升乘0.05升=6摩尔/升乘V2需50ml再问:V2是什么的体积再答:V2是原溶液的体积加上加入水的体积再问:为什么原溶液的体积也是0.05再答:题中说“盐酸50ml稀
盐酸物质的量为:0.05*2=0.1mol碱石灰成分是CaO和NaOH.假设全部是NaOH,为2.8/40=0.07mol,NaOH+HCl→显然,HCl过量假设全部是CaO,为2.8/56=0.05
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问:但醋酸与盐酸的浓度相等,醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着,最后的氢离子不是
碳酸钠和盐酸是这样反应的CO₃²-+H+==HCO₃-HCO₃-+H+==CO₂+H₂O①0.1升1摩尔每升的碳酸钠加入到0.1L
混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算:[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=
不是,因为物质的量浓度C=n(溶质的物质的量)/V(溶液的体积),1升10摩尔每升的浓盐酸中氯化氢的物质的量为10mol,混合后溶液中溶质的物质的量也为10mol,但是,1升10摩尔每升的浓盐酸与9升