室温下CO2水溶液的各离子浓度及体系的PH值

1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l,说明促进了水电离,应该是有弱的盐溶液.

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

对的.根据电荷守恒：c（H）c（Na）=c（CH3COO-）c（OH-）①根据物料守恒：2c（Na）=c（CH3COOH）c（CH3COO-）②①×2-②得：2c（H）=c（CH3COO-）2c（OH

即碱性减弱,或者酸性增强A、HCl-------错,就是电解HCl,生成H2和Cl2,酸性减弱B、NaOH、----------错,相当于电解水,浓度增大,碱性增强C、Na2SO4----------

这个涉及两种情况一、碱溶液,自身电离OH-抑制水电离,水电离OH-可以忽略不计二、盐溶液,自身易发生水解,促进水电离(如Na2CO3)

水的离子积是一个定值.当且仅当常温条件才等于10的负14次方.其他温度下也是一个定值.不过不等于前面那个值再问：那和前面的有什么关系吗再答：有，如果发生水解的盐的浓度很小时影响就较大。而浓度很大时可以

由于溶液中有水或者是其他的溶剂,当物质溶解与这些溶剂中时,本质是与溶剂形成了离子或者其他的分子.这些离子（特别是水）形成的大部分是络合物离子.由于溶剂多与少,相应的配位数也发生相应的变化,颜色也就发生

室温下,水的离子积：10-14mol/l由pH=11某溶液,可知溶液为碱性且溶液中的氢氧根离子浓度为10-3mol/l既然溶液为碱性那么溶液中的氢离子由水电离出来.所以由水电离出的氢氧根离子的浓度等于

很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的弱碱有：氨水等.所以遇到这个类情况,就要

因为c（H+）=12,那什么K=c（H+）xc（oH+）=10^-14所以水就要电解出10^-2mol/L的oH.回答：H2O电离出一个H+的同时要电离出一个OH-,注意是水电离出的!可以这么理H2O

氨根会与氢氧化钠反应,生成氨气溢出反应体系.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,最后应只剩硫酸钠.C（Na+）=2C（SO42-）＞C（H+）=C（OH-）再问：但没有加热的条件下，应该不会有太多氨

中性：[H+]=[OH-]=10^-7mol/L,[NH4+]>>10^-7mol/L

解题思路：酸碱中和饿计算，但是此题水的离子积改变了，最终溶液时碱性的解题过程：见附件图片最终答案：略

室温下由水电离出氢离子浓度=10-14次幂mol/l,说明该溶液呈强酸性或者强碱性,所以钡离子,硝酸根离子,钾离子,次氯酸根离子在强碱性下能共存,在强酸性下不能共存.理解请及时采纳!再问：室温下由水电

这3个答案都可以.再问：A怎么解释呢？再答：1:1反应显碱性。如果NaOH少加1滴呢？是不是HCOOH过量，NaOH不足。但是溶液还可能显碱性

c(Na+)>c(HSO4-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)亚硫酸属较弱的酸,分步电离,HSO3-电离程度大于水解程度

先解释一下电离受抑制：所谓的抑制,其本质是由于同离子效应,我们知道,在温度恒定的情况下,水的电离常数是一定的,如果向水中加入酸或者碱,那么要满足电离常数一定,就必有水电离的氢离子或氢氧根离子减少.盐的

选C.据题意可知,此时水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-13,说明水的电离受到抑制,所以溶液是酸液或者碱液,当是碱液时,A、D组都可以存在,当是酸液时,B组可以存在.然而不论酸液还是碱液,C

后者浓度大.

加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的溶质是KHS与KCl.K2S+HCl=KHS+KClKHS与KCl都有K+,所以K+最多.Cl-不水解,所以第二多.HS-因为水解与电离,所以小于Cl-.碱性,c