室温下向10ml 0.1mol L氢氧化钠溶液中加入0.1mol L

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3 

CH3COOH==可逆==H++CH3COO-Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),平衡常数Ka只与温度有关,与其他因素无关.温度不变,Ka不变,所以c(CH3COOH)÷[c

n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

姐,位置不够,提示到此即：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)+C(OH-),当烧碱体积小于10mL不可能有氢离子,氢氧根离子浓度相等,故不可能存在c(Na+)=2c(

当烧碱体积小于10mL时,NaOH物质的量小于NaHC2O4物质的量由于H2C2O4是弱酸,所以溶液可能还是中性的,c(H+)=c(OH-)根据电荷守恒,有c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(H

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

画出两个点A(0,0)和B(0.003,0.001)然后连接这两个点,并在B点后画水平直线.x轴是NH3·H2O溶液的体积,y轴是产生沉淀的物质的量这就是所需的函数图象.因为AlCl3+3NH3H2O

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸

选D混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下Ac（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lBc（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lCc（S2O3）=0

甲基橙由黄变橙PH=4.4,即氢离子浓度10^-4.4[10的负4.4次方]mol/L,过量的氢离子为[(10^-4.4)-(10^-7)]mol/L,全由0.1mol/L的盐酸提供.假设过量的盐酸体

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

[Ca2+]=0.02*0.009/(0.009+0.001)=0.018mol/L,PH=13即[OH-]=0.1*0.001/(0.009+0.001)=0.01mol/L,[Ca2+]*[OH-

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

蓝色沉淀是Cu(OH)2,生成0.00001molCu(OH)2

当然是显碱性咯；反应过后溶液中还有大量的氨存在的,比反应的氨多了去了

4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L