室温下在ph=12的水溶液中,由h2o电离出的氢氧根离子浓度为

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可碱溶液中，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2O⇌H

能,酸性溶液中硝酸根离子和硫酸根离子并不能发生反应.

这跟强电解质弱电解质有关,pH=9,说明溶液中OH-浓度为10^-9,如果是强电解质,如强碱NaOH,自身电离出的OH-就是10^-9,氢离子浓度为10^-5,水电离的氢离子氢氧根离子浓度相同,所以水

A,正确,醋酸钠是强碱弱酸盐,所以需要多一点儿醋酸.B错误,PH小于7.可能是醋酸中加了很少的氢氧化钠,此时Na+浓度会小于H+浓度.

1❌10^-5再答：1❌10^-9再答：��-9

A中因在pH=1的溶液里有大量的H+，则OH-不可能大量存在，二着结合生成水，故A错误．B中H+与CO32-生成水和二氧化碳，故B错误．C中不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，故C正确．D中Ba

pH=12有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的

若该溶液为碱溶液,则由水电离出的OH-浓度等于水中H+浓度,即为10^-12mol/L；若该溶液为强碱弱酸盐溶液,则溶液中OH-全部是由水电离形成的,浓度就为10^-2mol/L

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、OH-

室温下,水的离子积：10-14mol/l由pH=11某溶液,可知溶液为碱性且溶液中的氢氧根离子浓度为10-3mol/l既然溶液为碱性那么溶液中的氢离子由水电离出来.所以由水电离出的氢氧根离子的浓度等于

因为c（H+）=12,那什么K=c（H+）xc（oH+）=10^-14所以水就要电解出10^-2mol/L的oH.回答：H2O电离出一个H+的同时要电离出一个OH-,注意是水电离出的!可以这么理H2O

本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH＝11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH+

室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，如果溶质

有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的浓度也为1

加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的溶质是KHS与KCl.K2S+HCl=KHS+KClKHS与KCl都有K+,所以K+最多.Cl-不水解,所以第二多.HS-因为水解与电离,所以小于Cl-.碱性,c

水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等.水可以发生电离,当然可以电离出氢氧根离子.已知PH=12,即氢离子的物质的量浓度为10^-12,故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12再问：这样，溶液中的氢离子

解题思路：醋酸的电离平衡不移动，混合后溶液的pH等于2。解题过程：解答：选C。解析：醋酸的Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)，两种溶液等体积混合后c(CH3COO-)和c(C

附带信息没看懂,不过根据题目来说PH=12,C（H+）=10^-12,这些H+都是水电离的,当然和水电离的OH-同样多再问：这个不应该是俩种答案么c（oh-）10^-12和10^-2么再答：你确定水能

pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度＝10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-）＝10^-12mol/L