室温下对一定量的纯物质而言,当非体积功
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 11:19:46
转移液体加入到容量瓶中,因为没有恢复至室温,定容时最底凹液面与刻度线相平,当溶液冷却后,最底凹液面就会低于刻度线,造成所加入的体积不够,物质的量的浓度偏高
首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO
酸或碱都抑制水电离,故④NaOH溶液中水的电离程度最小;能水解的盐促进水解,故①NH4Cl溶液中水的电离程度最大;不水解的盐对水的电离无影响,故②NaCl和③KNO3溶液中水的电离程度相同,故水的电离
设该烃的分子式为CxHy,则燃烧的方程式为:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O△V &nbs
从电荷守恒:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]1)当滴入一滴盐酸,氨水过量,溶液呈碱性,且氯离子浓度小因此[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]2)继续滴入反应当溶液为中性[NH4
还可能不变呀,原来就是饱和,反应后仍是饱和就行了!
楼主是不是要问这个将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温(不考虑水的蒸发).下列对变化后的溶液的分析错误的是()A.溶液的质量不变B.溶剂的质量比原溶液减少了C.溶质的
滴加盐酸至过量,pH必定小于七,全是氯化铵时必定显酸性,酸过量时无氨水,酸恰好时,必定有氨水,没有氨水,pH不会大于七
第4个不对,因为:1溶质的质量分数只受温度的影响,温度不变质量分数不变.(题中应该是在室温下又恢复到室温吧)2饱和石灰水的溶剂是氢氧化钙.生石灰是氧化钙,溶于水和水反应会生成氢氧化钙,吸收部分水.所以
热胀冷缩的原因呀!
水电离的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26<1×10-14,说明该溶液抑制了水的电离,则该溶液为酸溶液或者碱溶液,A.Cl-既不与氢离子反应,也不与氢氧根离子反应,在溶液中大于能够大量共存
溶解后未冷却,配制结束后,冷却到室温,溶液体积变小,浓度偏大再问:不是该冷却吗?未冷却有何结果,为什么?好的加分再答:溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中,配制一定体积到刻度线后,就停止加水,但溶液是热
解决这种问题的根本是热力学基本方程,对于一定量纯物质dA=-SdT-pdV,从而V不变时,(∂A/∂T)V=-S,熵恒大于零,故(∂A/∂T)V小于零.
任何物质都可以用摩尔计量
A、因pH越大,说明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱.所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HX>HY>HZ,故A错误;B、盐NaX的pH=7,所以是强酸强碱盐,NaY、NaZ溶液的pH>7,是
等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问:如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合,是不是直接可以得出溶液显酸性?请问等物
在化学反应速率的计算中,计算是根据物质量浓度,而不是物质的量.固体和纯液体由于本身是没有浓度变化的,所以规定固体和纯液体的物质量浓度为1,所以在化学反应速率的计算中,可忽略.再问:哦!我懂了!
气体不同密度下反应速率不同...应该是吧化学式3年前的事了忘得差不多了
A、解释一:HCN是极弱酸,电离常数数量级是10^-10,CN-水解常数数量级是10^-4,所以其电离程度小于水解,所以当HCN和CN-浓度相同的情况下,CN-水解比HCN电离的多,所以[CN-]<[
A.未加入稀盐酸前:c(HCN)大于c(Na+)大于c(CN-)大于c(OH-)大于c(H+)