室温下某种溶液中

这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.

设水电离出的氢离子浓度是X则(X+1.0*10^-8)*X=10^-14解方程求出X即可求出氢离子的浓度和PH

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3 

能,酸性溶液中硝酸根离子和硫酸根离子并不能发生反应.

1❌10^-5再答：1❌10^-9再答：��-9

酸或碱都抑制水电离，故④NaOH溶液中水的电离程度最小；能水解的盐促进水解，故①NH4Cl溶液中水的电离程度最大；不水解的盐对水的电离无影响，故②NaCl和③KNO3溶液中水的电离程度相同，故水的电离

A中因在pH=1的溶液里有大量的H+，则OH-不可能大量存在，二着结合生成水，故A错误．B中H+与CO32-生成水和二氧化碳，故B错误．C中不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，故C正确．D中Ba

pH=12有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的

若该溶液为碱溶液,则由水电离出的OH-浓度等于水中H+浓度,即为10^-12mol/L；若该溶液为强碱弱酸盐溶液,则溶液中OH-全部是由水电离形成的,浓度就为10^-2mol/L

室温下,水的离子积：10-14mol/l由pH=11某溶液,可知溶液为碱性且溶液中的氢氧根离子浓度为10-3mol/l既然溶液为碱性那么溶液中的氢离子由水电离出来.所以由水电离出的氢氧根离子的浓度等于

因为c（H+）=12,那什么K=c（H+）xc（oH+）=10^-14所以水就要电解出10^-2mol/L的oH.回答：H2O电离出一个H+的同时要电离出一个OH-,注意是水电离出的!可以这么理H2O

本题重点是“由水电离”不是“溶液中有”,第一个答案应该很清楚吧,解释一下第二个答案,常温下,PH＝11说明溶液中H离子的浓度为1*10-11mol\L,由于常温下,纯水中H离子和HO离子浓度相等,自然

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH+

室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，如果溶质

有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的浓度也为1

盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7mol/L，故选：D．

第一次蒸发后剩余溶液饱和,再次蒸发时说明饱和溶液就是相当于20克水溶解了5克溶质,那么第一次蒸发得到的2克溶质要是溶解成饱和溶液需要水就是8克,所以开始时要是蒸发10-8=2克水,就可以使溶液饱和.

3.1×10(-3) mol/L0.13 g过程看图片

A,HCl氢离子浓度为0.1mol/L所以PH=1B,H2SO4氢离子浓度为0.2mol/L所以PH小于1C,NH4ClPH在6附近所以是B不懂问再问：你好，可是答案是选A,我就是不理解，请解释/再答

法一：加入少量NaNO3晶体,能溶解,则不饱和法二：加热蒸发蒸发少量水,恢复到室温,没有晶体析出,则不饱和法三：降低溶液一定的温度,没有晶体析出,则不饱和