76.8g铜与足量浓硝酸反应,又生成硝酸钠和亚硝酸钠

最后生成氢氧化铜,cu（oH）2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1再问：那应该是2n(NaOH)＝n[Cu(NO3)2]啊==？还是不懂，望详解再答：这个已经很明了了。氢氧根多啊，明显的一个铜离子

你的题有点问题,应该是“产生VmL的气体（标况）”吧?因为有：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++4H2O+2NO↑即1个被还原的HNO3对应产生一个NO所以被还原的硝酸为V/22400mol,

此题无解因为硝酸由浓硝酸转变成稀硝酸时没有一个固定的界限,而这个界限是被外部环境因素影响,像温度,光线强弱,等.因此这个问题无法解答.

反应后溶液中还有氢离子,说明铜无剩余（硝酸根遇到氢离子就能把铜氧化）6.4克铜=0.1mol说明生成0.1mol硝酸铜,铜失去0.2mol电子所以消耗掉的硝酸根总共得到0.2mol电子被还原成一氧化氮

二氧化氮物质的量为：0.3molCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O所以生成的Cu(NO3)2物质的量为0.15molCu2+浓度为：0.15mol/0.1L=1.5mol/L用排水

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONO2有13.44/22.4=0.6molHNO3被还原得到的电子数为0.6mol因此Cu失去的电子数为0.6mol,因此Cu2+有0.3

Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+H2On(Cu)=9.6/64=0.15moln(SO2)=0.15mol由于SO2易溶于水,所以实际用排水法收集可收集到标况下气体体积为零.

铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑nCu:nNO2=1:2由题设知,nCu=9.6/64=0.15故nNO2=0.3mol用排水法收集,会发生

解题思路：铜和二氧化氮的关系式为：Cu----2NO2，铜的物质的量=6.4/64mol=0.1mol，根据关系式知，0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在标况下的体积解题过

Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O1molHNO3被还原,即1molN的化合价降低转移的电子1mol

CUxmolCUOymol64x+80y=14.4(x+y)*98=19.6x=0.1y=0.1CU-----2HNO30.1Z=0.2

反应方程式：浓硝酸与铜反应：4HNO3+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O稀硝酸与铜反应：8HNO3+3Cu=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O浓硝酸中：一摩尔Cu对应2molNO2稀硝酸中

根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出Cu（NO3）2,再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系,求出NaOH的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积．NO2、N2O4、NO的混合气体与O2完全

CuS+6HNO3---Cu(NO3)2+4NO↑+H2SO4+4H2O

铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑n（Cu）=mM=1.2864=0.02mol，由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0

A反应消耗的"硝酸的物质的量"再问：？？怎么了有什么关系么浓硝酸不是38324的系数么稀硝酸为14122那要有相同的铜就把稀溶液*3这样子3分的铜要消耗12分的稀硝酸了这不就比浓硝酸大了么？再答：当硝

Cu＋4HNO3(浓)＝＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑收集到的气体只有NO2,n(Cu)＝1.28/64＝0.02mol,n(NO2)＝2n(Cu)＝0.04mol,收集到的气体在标况下是0

设X=n(Fe)/n(HNO3)由如下化学反应方程式：Fe+4HNO3（浓）=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O当X=1/4时,恰反生这个反应.（1）Fe+6HNO3（浓）=Fe(NO3)3+3NO

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O19.2gCu是0.3mol0.3mol0.8mol参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol四分之一硝酸被还原,变成NO那部分,是0.2m

首先,有关浓硝酸的产物默认是NO2,稀硝酸是NO,该反应的化学方程式是Cu+4HNO3=2NO2(气体）+2H2O+Cu(NO3)2消耗的铜的物质的量12.8/64=0.2mol所以生成NO2的物质的