容器中有氧气,压强温度

温度：逐渐升高,因为气体被压缩了压强：气体被压缩,压强肯定是升高的,而且升高很大体积：变小,活塞由下止点运动到上止点气缸工作容积变小了

1.你可以呼吸2.点一根蜡烛,如果不会熄灭,就有氧气

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.（1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.）

加NaOH的溶液则气体全部被吸收，说明烃和氧气恰好反应生成二氧化碳和水，设烃的分子式为CxHy，则CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一

设氢气转化率为a,参加反应的氢气为3氮气为1,那么已经转化的氢气是3a氮气是a,生成的氨气是2a,所以未反应的氢气和氮气分别为3-3a,1-a,剩余气体总物质的量为4-2a,所以2a/4-2a=17.

等物质的量的SO2、O2、SO3（气）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了113，则根据ρ=mV体积增大了112，根据在相同温度、相同压强下，气体的物质的量

3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-

氧气的条件严谨的说法是助燃剂,初中大部分的燃烧是与氧气反应,所以说成氧气.

在汽油机压缩冲程中，汽油和空气的总量不变，活塞上移压缩汽油和空气的混合物，体积减小、压强增大，将机械能转化为内能，使混合物的内能增加、温度升高．故选C．

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

密度＝质量/体积2SO2+O2=2SO3这个反应前后物质都是气体,气体质量守恒,所以密度的减少是因为反应发生在体积可变的容器中,气体体积增大造成的.即该反应向左进行了.密度后：密度前＝12：13即体积

根据阿伏加德罗定律(好像是),用差量法密度较反应前减少1/13,即体积变为反应前的13/12.(总质量不变)设原来的体积都为1,增大了1/4,根据方程式(差量法):总体积增加,即O2的增加(参加反应)

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

傍晚的时候最多.因为白天阳光强,植物光合作用强,吸收了较多的二氧化碳并释放出氧气,使大气中的氧含量上升.（PS：傍晚锻炼身体是较好的时候,大气含氧量高.植物在晚上只能进行呼吸作用,不能进行光合作用结果

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

没有啊,不然宇航员还穿宇航服带氧气干嘛.

真空环境中没有任何气体,自然没有氧气