容器内储存有一定量的氧气,在平衡态时的温度T=330k,压强P=1.38

氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.

你的思维限于循环出不来了.1解决化学平衡问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了.按理论考虑,就不能再多想了.要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问

C+O2=CO212=447.2=XX=26.42C+O2=2CO24=567.2=YY=33.6∴生成的气体质量至多为33.6克.即44克是不可能的.（之所以可以生成26.4克以下的气体表示氧气不足

在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=12g：16g=3：4，可判断此时12克碳和1

炭和氧气生成CO2是压强不变的,但生成CO是2C+O2=高温=2CO由阿佛加德罗定律得,压强比等于物质的量之比.原来氧气0.25mol现在气体共0.35mol设氧气最多反应了Xmol,生成CO则2X+

生成沉淀的碳酸钙50克那么,二氧化碳是22克,其中含氧为16克,则还剩下8克氧在一氧化碳中,那么一氧化碳质量是14克,算起来总的生成其他就是22+14=36,而碳元素为12克,所以含量为33.3%写公

回答了几个人的,但是都没说到点子上.首先题目问的是体积分数.不是物质的量,或者说物质的量浓度.平衡右移,SO3的浓度增大这是一定的,但是浓度增大不代表分数也增大,因为分数是SO3的浓度与总浓度的比值,

极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44/12=12%即氮气的质量分数为12%-

A、加压后分子之间的间隔变小，而不是变大，故A错误；B、加压后分子之间的间隔变小，分子不变，所以气体的体积变小，故B正确；C、加压后分子之间的间隔变小，分子不会改变，故C错误；D、加压后分子之间的间隔

问题是什么啊,把题目补充完整啊,这样很难让人猜到啊.

O2有0.25MOL后面分类讨论：1.反应后：CO2和O22.CO2和CO

思路是这样1.氧原子守恒：反应产物中所有的氧来自11.2g氧气和酒精中的氧,产物中的氧可以计算得出质量,反应物中的氧又已知,很容易求出酒精中的氧,接着就可以得出酒精的质量.2.碳原子守恒：产物中的碳全

要看你用的什么真空泵了,如果用液环真空泵的话就没有关系可以直接抽,但是如果用油泵的话工怕不行,直接抽对泵的损害非常大,润滑油的作用就没有了

如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.

ABD均正确,就C错了,当然,前题是气体没有发生化学反应.再问：热量是一个过程量，而不是状态量，所以B应该不对。请在思考一下。

活化分子数不变,百分数也不变,凭什麽来影响?你不会以为说加入N2之後O2和SO2中间隔著N2,就碰不到了吧?太天真了,微粒的不确定性就告诉你了,不可能测得位置和速度.你保证了活化分子数,即保证了其速度

设生成一氧化碳的物质的量为X、生成二氧化碳的物质的量为Y2C+O2=点燃=2COXX/2XC+O2=点燃=CO2YYY12X+12Y=6g32*X/2+32Y=14gX=1/8molY=3/8mol生

1.这里面的CO是酒精没有充分燃烧的产物,完全燃烧生成CO2,根据2CO+O2=2CO2,计算得需要氧气1.6g2.反应前后氧元素的质量不变,反应后的氧元素的质量为2.8*16/28+7.7*32/4

有问题吧.应该有俩图我的练习册是俩个图一个是函数关系图一个是示意图吧我做的过程如下选C从图象可以看出加水的体积V=700cm3时,△h=6cm,容器的横截面积SV/△H=700cm3/6cm=117c

不变,两边体积都为V因为密度相同所以NO和O2的质量都为M化学反应质量守恒所以反应后总质量为2M体积为2V所以密度不变