容器内贮有氧气,如果压强为

A对．根据质量守恒定律,x的值应为050+1+1+23=2+45+28+xx=0B对．反应后的生成物是二氧化碳和水质量减少的为反应物,增加的为生成物C错．物质W只含碳和氢两种元素（45-1)gCO2含

没有.（有一个事例可以证明这个结论是对的.蛔虫生活在人的消化道中,蛔虫可是严格厌氧的.）

因为已经是密闭容器且容器中已经装满水.外面施加的压力是不会改变压强,如果把某些东西伸如容器中就会,但是,这时候就不是密闭容器,而且水会溢出,更加不是装满水.何况竟然是密闭容器,又怎么施加压力进去呢?

地球有氧气存在.土卫六大气层有98%的氧气.土卫五有70%氧气.太阳系里的木星和土星也含有氧气.（含量很少）美国国家航空航天局(NASA)与欧洲航天局(ESA)通过其联合负责的绕土星及其卫星飞行的“卡

可以从微观的角度来考虑.密闭空气假设不流动只是理想情况.一切分子都在不停息的作无规律运动.对于容器内部来说,它的压强P=FS也就是压强由微观粒子的撞击产生.这时如果容器内外的气体分子一样,密度一样（也

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

先求水的重力,再除以容器与桌面的接触面积再问：为什么再答：压强还等于压力除以受力面积再问：那么液体压强计算公式呢？再答：就是你写的再答：液体对容器壁的压强是再问：是什么再答：你写的啊再问：请问你有把握

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

以容器内气体与打入气体为研究对象，气体的状态参量为：p1=p0，V1=（n+1）V0，V2=V0，由玻意耳定律得：p1V1=p2V2，即：p0×（n+1）V0=p2×V0，解得：p2=（n+1）p0；

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

这不是固定质量,体积变化；是固定体积,质量变化

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

C变小质量没变体积变大所以密度变小

进去的是氧气.出来的是二氧化碳