对三氧化硫分解的平衡体系,恒温恒容时再充入一定量的三氧化硫,平衡如何移动-搜答案-大师作文网

一楼错误!条件：恒温恒容反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移

是会移动的,如果是体积减小的反应,恒压条件下加入惰性气体就是变相的加大原气体的体积,从而是参与反应的物质的分压都减小,而如果体积减小的反应会因为分压减小而停止反应甚至逆向反应来抵抗条件改变对其的影响.

B升高温度再问：为什么不是D选项再答：使用催化剂只改变反应速率不改变平衡再问：哦，非常感谢

（不管压强有没有影响）以浓度为主　向逆反应方向进行再问：为什么不考虑压强呢再答：十一级的【简答】很好。但我们老师就这么说的，（不管压强有没有影响）以浓度为主　压强变化主要造成了物质浓度的变化。（以增减

这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.这类题都是这么做的,NO2的浓度：

你这个应该是两部分吧.吸收热量一定,可逆做功最大,因为这时热功转换百分百.而如果不可逆,热自然不可能全部转化为功,于是功就少了.于是可逆过程功最大.第二部分,如果做功一定,可逆过程吸收的热量最少,还是

SO3体积分数增大平衡正向移动

平衡向逆方向移动啊~单纯的增加了产物的浓度你可以这么想.原来平衡时如果SO2的物质的量为n.现在增多了,此时之前的2molSO21molO2的条件下不能生成这么多的SO3.只能平衡移动,减少SO3,增

A.固体不计浓度,所以不移动B.移走H2,减少生成物浓度,正向移动C.催化剂不影响平衡移动,切记D.对于左右两边分子数相等的可逆反应,改变压强无效,不移动,这种反应的平衡位置只看浓度和温度）选B

①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应

恒压,可以看成是压强与始终与大气压相等恒压的话,通入气体,体积会增大这是个等效平衡,平衡不移动

首先,我想向你纠正一个错误的观念：压强对气态平衡体系平衡移动的影响,其实质是对反应物浓度的影响,因此,只要反应物浓度没变,就算压强改变了,反应的平衡也不会移动.在恒温恒容下,向气态平衡体系中加入惰性气

如2‍A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.

对追问回答,当体系体积不变时,充入惰性气体,各组分所占体积不变,浓度不变,平衡不移动

向生成氧气和二氧化硫方向移动.因为惰性气体不参与反应,但充入后要维持压强不变必须使容器体积增大,所以每个物质的分压都会减小,平衡的移动就是要抵消外界变化（如温度,压强等等）,自然会向增大压强方向,即气

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2SO3=催化剂,加热=2SO2+O2

加O2,平衡右移,如果恒容,浓度变高如果恒压那与O2的体积是有关的记得采纳啊

1、恒容状态,容器中活化分子一定,充入惰性气体,活化分子数不变,速率不变,所以不影响平衡2、从宏观看,容积不变,气体物质的量不变,所以气体浓度不变进这个网站（hlghx后面加上后缀.com）,里面的视

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?