对下列化学方程式2H2O通电2H2↑ O2↑所表示的意

(1)反应物是H2O(2)生成物是H2和O2(3)反应条件是通电(4)该反应属于分解反应(5)反应前后各元素种类不变(6)反应前后质量守恒(7)反应前后原子个数不变

根据比例关系就可以计算出来.2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O9841659gX根据98/59g=416/X可得:X=208g.则需要的氧气的质量为208g.

发生了化学变化,分子种类一定改变

Fe(OH)3+HCl=FeCl+H2O应为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O……正确Al+H2SO4=AlSO4+H2应为2Al+3H2SO4

..2C2H2+5O2=4CO2+2H2OC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2

问题简化下,我们就解释1+9是怎么来的吧.1：你已经说了是被还原的N的系数,故有1份硝酸是反应了的.9：同样,有4份Mg故有4份Mg(NO3)2,这样就有8份硝酸根了.同时注意到,刚才被还原的N是在硝

1.水通电可以生成氢气和氧气2.每二个水分子在通电的条件下,生成二个氢气分子和一个氧气分子3.每36份质量的水在通电的条件下,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气4.这个方程式,反应物是水,生成物是氢

（1）1、2、1、2；（2）1、3、2；（3）2、1、2

135对2是化学方程式怎么读水在通电条件下可以分解成氢气和氧气4明显不符合质量守恒定律再问：那为什么5对？4哪里错了？再答：5质量比等于系数乘以式量2*18/2*2/32=9/1/8

1.从反应物.生成物的名称---------------------------水在通电的条件下生成氢气和氧气2.从化学式前的计量数--------------------2mol水通电生成2mol氢

水在通电的条件下生成氢气和氧气；2个水分子在通电情况下生成2个氢气分子和1个氧气分子请采纳再问：奥那,量是指的什么意思

A、反应前后氢元素化合价由+1价降低到0价，氧元素由-2价升高到0价，元素化合价发生了变化．故选项错误．B、反应前后铁元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价．元素化合价发生了变化．故选项错误

2H2O通电--2H2+O22P+5O2--点燃2P2O52Cu+O2--点燃2CuO2H2O2--催化剂2H2O+O2C+O2--点燃CO23Fe+2O2--点燃Fe3O4石蜡的燃烧没有化学方程式

这个问题其实很简单的!就是因为阳离子在水中得电子的顺序是不同的Cu+>H+>Na+,至于离子间的得电子能力,那就要看该离子的氧化系数了（一般情况下,金属活泼越弱,其最高价的金属阳离子的氧化系数越高,越

2NaCl＋2H2O=通电=Cl2＋H2＋2NaOH.117367180xy7.1gz117/x=36/y=71/7.1g=80/zx=11.7gy=3.6gz=8g（1）氯化钠完全反应时,溶液中剩余

没错啊!（楼上说的不对,必须写“通电”,不能写“电解”!）不过呢,最好是把2H2写前面,因为书上就是这么写的,这样老师批卷看得舒心,能减少批错率……补充：该方程式如果在选择题里绝对没错!等上学后问老师

方程式只是用来表示这个过程的并不是说发生了这个反应过程之后所有的水都被电解成氢气和氧气了他仅仅表示在发生生这个过程中的物质的变化所有的方程式都是如此只有题干中给出条件了我们才知道物质有没有反应完全

提供的信息有··参加反应的东西是H2O生成的为H2+O2反应条件是通电··生成H2和O2的比例为··2：1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O……

（1）设NaCl完全反应时生成Cl2的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑117  &n