对苯二酚的酸性比碳酸

你这个假设不成立,是错误的.酸性是碳酸>碳酸氢根,碳酸根无酸性!再问：那碳酸酸性>碳酸氢根的酸性，为什么CO2不与饱和NaHCO3溶液反应再答：怎么反应，反应生成什么?你试着写出来看看？什么叫强酸制弱

绕来绕去都不知道你说什么.我给你个答案,不知道你能不能满意.碳酸酸性大于苯酚,苯酚酸性大于碳酸氢根.前面半句不用解释,后面半句其实根前面半句一样理解.就是说同样浓度的时候,苯酚溶液中的氢离子浓度大于碳

亚硫酸强再问：SO2和碳酸钠能反应吗？再答：能，，强酸制弱酸再问：那和碳酸氢钠呢？再答：也能再问：和硫酸氢钠呢？再答：不反应，化合价相等

碳和磷不是同主族啊再问：我改了一下问题再答：不同主族的，不同周期的，不能用这个来分析，高中阶段只能靠记忆，你就记住磷酸是中强酸，碳酸是弱酸

分子内是共扼效应吧?我认为分子间氢键是造成碳酸酸性弱的主要原因.

元素周期表同一主族,从上到下,非金属性（氧化性）逐渐减弱,非金属性越强,元素对应水化物酸性越强

是的,碳酸比硼酸强.硼酸的酸性本来就很弱,可以做眼药水的,当然很温和.>HF>HCOOH>C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH>C2H5C

偏铝酸相当于氢氧化铝脱去了一个水.利用强酸制弱酸：CO2+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓可看作先生成NaHCO3,然后HCO3-继续给出H+,使AlO2-结合成Al(OH)3,自

碳酸强.理由是:碳的非金属性强于硅.非金属性越强,对应的最高价酸的酸性也越强.这是一般性规律.

电负性好象是碳大于磷的,最高价氧化物对应水化物的酸性只能用于同主族同周期是这样的,CO2在水中溶解度不大,常温下1体积水溶解1体积CO2,而且溶解的CO2只有几百分之一结合成碳酸.本来碳酸和磷酸在结构

从结构上：因为HO-C-OH(碳酸)比HO-Cl更容易失去质子,这个结构式还是不能看出,但是实际就是这种拉||O质子能力的比较,肯定有不同；从电离常数上来看,K1(H2CO3)>K(HClO),即碳酸

亚硫酸的酸性大于碳酸原理强酸制弱酸NaHCO3+H2SO3==NaHSO3+CO2+H2O

楼主所说有点混乱啊.一般意义上,物质的酸碱性是根据该物质溶于水后,水溶液中氢离子和氢氧根离子的相对大小判断酸碱性.不知楼主说的是不是这种情况?（电离理论）我就当做是这种情况解答啊.碳酸氢根离子在水溶液

1选C,看方程式就知道了CO2+Na2SiO3+H20=Na2CO3+H2SiO3↓左边是碳酸(CO2+H20),右边是硅酸,用强酸制弱酸原理即可.2测pH是可以的,不过在水中只能针对强酸和弱酸或者两

H2CO3=HCO3-+H+Ka1HCO3-=CO32-+H+Ka2H2CO3的酸性是H2CO3的第一步电离表现出来的HCO3-的酸性是H2CO3的第二步电离表现出来的.很明显第二步电离的程度远远小于

碳酸氢根的酸性是比碳酸弱,但水解指的是盐类的水解,酸怎么能水解呢?所以要看碳酸氢根和碳酸根对应的酸,碳酸氢根对应的是碳酸,酸性比碳酸根对应的酸（碳酸氢根）要强,所以碳酸氢根水解程度较小.

这样一个反应：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3这里碳酸反应生成碳酸氢根,由强酸制弱酸的规律知,碳酸酸性强于碳酸氢根.至于第二问,不太明白问什么,是问为什么碳酸氢根电离弱于水解么?因为饱和

碳酸＞苯酚＞碳酸氢根.因为碳酸能和苯酚钠反应,生成苯酚和碳酸氢钠.

乙酸可以和碳酸钠反应生成碳酸：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑这个反应可以说明乙酸的酸性比碳酸强.即常说的强酸制弱酸.

硫化氢是强酸当然比碳酸强碳酸是弱酸次氯酸是中强酸碳酸氢根呈弱酸性次氯酸比碳酸氢根强