将0.1molhcl与0.06

A．溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸，且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L，溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，即溶液的pH小于

Na+、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Cl-、H2O七种.醋酸钠过量也没有,醋酸钠是强电解质,在水中完全电离,水里没有CH3COONa分子.NaCl也没有,NaCl是强电解质,在水中完

Na除先与HCl反应,还与水反应放出氢气得失电子守恒Na,0-+1(NaCl+NaOH),失电子0.2*1molH,+1-0(H2),（得电子=0.2mol）n(H2)=0.2/2=0.1molFe-

不能知道,还需要知道反应放出的热量.1molH2断键所吸收的能量+1molCl2断键所吸收的能量-生成的2molHCl化学键形成时所放出的能量=反应热

甲烷1莫尔氯气2.5莫尔

总物质的量n(Mg)+n(Al)=0.1mol消耗H+的物质的量2n(Mg)+3n(Al)=0.24mol（Mg2H+,2Al6H+）解得n(Mg)=0.06mol,n(Al)=0.04mol即Mg的

反应方程：CH≡C-CH3+2HCl==CH3-CCl2-CH3CH3-CCl2-CH3+6Cl2==Cl3C-CCl2-CCl3解题分析：首先,气态烃分子,说明碳数小于4,否则为液体.（1）某气态烃

你题目写错了吧应该是0.02MOLHCL1这样的溶液中就有HCLCH3COOHCH3COONA这样的话第一个平衡电离平衡CH3COOH==(CH3COO-)+(H+)(CH3COO-)的水解平衡(CH

首先,题目中给出的条件不足,我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的‘浓’盐酸反应”,盐酸的浓度取12mol/l,因为这个反应在稀酸下不能进行,如果是1.2mol/l的话,转化率很小.4价

设碳酸钠的物质的量为x,碳酸氢钠的为y由2xHCl＋xNa2CO3＝2xNaCl＋xH2O＋xCO2↑yHCl＋yNaHCO3＝yNaCl＋yH2O＋yCO2↑列出方程HCl消耗量：2x＋y＝0．8C

(1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 200*0.5/100/2=   0.5molH2SO4溶液中所含H+相等；(2)则混合气体的平均相对

粒子数指的是粒子数目总和,粒子指的是分子,离子,原子等.此题中粒子前者指的是HCl分子,因为空气中HCl分子不可电离,粒子数为1Na：后者由于未能给出具体溶液体积,不可求得其溶质粒子数.化学讲求理解,

no

不相等前者6.02×10*23个后者是未知的升数不知道

乙烯,由“某烃1mol最多能与1molHCL加成,生成氯代烃”可知该烃是单烯烃由“该氯代烃1mol能与5mol氯气发生取代反应,生成物只有碳氯两种元素”可知该烃加成后含五个氢原子,原烃中含四个氢原子,

一CH3COO-+CH3COOH=0.01molNA+=0.01molCl-=0.02molCH3COOH+H+=0.02molCH3COO-+cl-+OH-=H++NA+二6种CH3COO-cl-O

H2O====H++OH-CH3COONa+H2O===CH3COOH+NaOHCH3COOH===CH3COO-+H+就是水解和电离平衡上面都是可逆的不是等号连接我打字打不出来哈

0.01mol/L:Na+0.002mol/L:Cl-,H+(若考虑水的电离则不填)

C.D都对.先与1molHCl加成肯定先生成C4H9Cl然后才能9molCl2反应.

解析：（1）MnO2+4HCl（浓）―（△）→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol所以HCl过量,以MnO2计算：设生成Cl2物质的量为xmol,Mn