将0.2mol高锰酸钾在一定温度下

5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2+4H2O5X134----------2A---------------0.02X0.03A=0.2

C5H12.可知CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O.由题意只容器中第一次引火爆炸的时候是烷烃过量,氧气全部反应,则用氧气的30mol算的烷烃反应了30/(3n+1),其值

①KMnO4的Mn元素失电子：Mn（7+）→Mn（2+）转移5个电子0.2mol1mol0.2mol的KMnO4可以失去1mol的电子.生成的气体：氧气（amol）和氯气（bmol）得电子：它们得到的

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2······（1）K2MnO4+MnO2+12HCl=2MnCl2+3Cl2+2KCl+6H2O······（2）由（1）、（2）得知反应中物质的量关系为：K

化学等效平衡问题一般不要求考虑温度变化,所以恒温恒容就是固定体积（里面气体的物质的量变化会引起压强变化）,恒温恒压就是固定压强（里面气体的物质的量变化会引起容器体积变化）,定温定容就是恒温恒容,在同一

N2+3H22NH3始5mol5mol0平衡2mol可见：N2+3H22NH3始5mol5mol0转化1mol3mol2mol平衡4mol2mol2mol平衡时总的物质的量=4mol+2mol+2mo

酸性、中性、碱性溶液酸性：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5mol中性：9Fe2++3MnO4-+6H2O=5Fe3++3MnO2↓+4Fe(OH)3↓3mol碱性：Fe

在T0到T1的温度范围内,细菌数量随温度上升而增加,T1时细菌数量达到最大值；在T1到T2温度范围内,细菌数量随温度上升而下降.

大小顺序是Al0.3molFe0.2molNa0.1mol由题意盐酸过量Na先和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH与盐酸反应,生成NaCl,2Na——H22Al+6HCl=2Al

放热（△rHm＜0）对外做体积功(右边气体系数大）至于是大于零小于零得看你们教材的规定我用的放热和对外做体积功是都是小于零的再问：请问定温定压下的化学反应不是温度不变的吗？？另外从反应热可以直接判断Q

P1=P2在真空状态下,溶液的饱和蒸气压只与温度有关与容器的容积大小无关,在温度相同的条件下,饱和蒸气压相等更换溶液,结论相同,只是苯和甲苯的混合溶液与纯苯溶液在同一温度下的饱和蒸气压不同,与苯和甲苯

就是将浓溶液稀释10倍呀移液管,容量瓶,胶头滴管再问：具体的步骤和需要的器皿是什么？谢谢了再答：用25ml移液管吸取浓溶液25.00mL；放入250.00mL的容量瓶中，加水稀释到刻度即可。

31.606g0.2mol/L=n/1Ln=0.2mol=m/MM=158.03(高锰酸钾分子量)所以m=n*M=0.2*158.03=31.606g明白了吧~

反应方程式为CO+H2O=可逆=CO2+H2A加入水蒸气,平衡正向移动,水蒸气总量增加,而一氧化碳总量不变,所以其转化率将增加,正确；B水蒸气总量添加的量远大于反应掉的量,所以错误；C由于添加的水蒸气

将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，混合后银离子与氯离子发生反应，Ag++Cl-=AgCl↓，反应后溶液中还剩0.4molCu2+和0.4molCl

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+5FeS2----------10SO2--------------4MnO4-54X0.2x0.025X=0.00625mol样品中

首先高锰酸钾的摩尔质量已知,计算出0.1摩尔试剂的质量,用天平称取0.1摩尔的试剂,再用量筒盛装一升的蒸馏水,将高锰酸钾试机倒入烧杯中与蒸馏水混合均匀.也可用一升容量的容量瓶进行溶液的混合.

首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2再问：我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式然后怎么算再答：配平之后的

水中:KHSO4=(K+)+(H+)+(SO4)2-熔融状态KHSO4=（K+）+（HSO4)-

在已知一理想气体可逆过程中.技术功=膨胀功.则此过程特性为B定温某制冷机在热源T1=303K及冷源T2=260K之间工作,其制冷量为945KJ,消耗功为200KJ,此制冷机是C不可能的工质进行了一个放