将0.65克锌加入50ml物质的量浓度为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 20:29:21
沉淀肯定是Al(OH)33.9/78=0.05mol有两种情况,第一种硫酸铝多,氢氧化钾少,Al2(SO4)3----6KOH----2Al(OH)3x0.05x=0.15molKOH浓度=0.15/
(1)由图可知,在加入NaOH之前,PH=1,所以说之前硫酸的PH=1,即c(H+)=0.1mol/L,因此硫酸的浓度是0.05mol/L;(2)当加到25mL的NaOH时PH=7完全中和,此时硫酸的
n(AlCl3)=0.05*1=0.05moln(Al(OH)3)=1.56/78=0.02mol(1)、NaOH少量,还未有Al(OH)3溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl31x
用传统的方法来解决一下.从Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O看出,铜单质与Cu2+的比例是1:1,氧化铜与Cu2+的比例也是1:1,再由题意“冷却
这是一道难题!需要用到离子守恒.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O382x0.60.2显然,运用比例法,H+不足.所以x=0.225mol电荷守恒:n(e-)=0.45mol
0.2mol/L再问:嗯,求解释再答:n(NaOH)=n(OH-)=n(H+)=0.05*0.2*2/0.1=0.2mol/L
硫酸根减少了的物质的量就是被还原成的二氧化硫的物质的量,也就等于硫酸铜的物质的量.(18.4×0.020-3.18×0.100)÷0.100=0.5mol/L
Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O2*18.2*0.02X98160X=1.2C=1.2/0.1=12mol/l
浓H2SO4的物质的量n=0.05*18=0.9mol由此可以看出在整个反应中H2SO4是过量的,Cu都转化为了Cu2+所以设Cu的物质的量为a,CuO的物质的量为b,由题意可列方程组:64a+80b
1.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1mol100gX10gX=0.1mol碳酸钠溶液的物质的量溶度=0.1mol/0.25L=0.4mol/L2.①蓝绿色的溶液是氯化铜,②能和氯
化学反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑物质的量1mol2mol1mol1mol质量比65g2×36.5g136g2g质量或气体体积0.65g0.73g1.36g0.02g/0.224(STP)
0.78/(27+17*3)=0.01molAl(OH)3是不是出错啦1mol/ml不可能这么大的,应该是1mol/L吧硫酸铝为0.03mol分两种状况考虑1)硫酸铝过多,氢氧化钾不足Al2(SO4)
氢氧化钠的物质的量:10/40==0.25将10克NAOH溶于水中配成250ml溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度:0.25/0.25==1mol/L去上述溶液50ml,稀释到200ml,所得溶液中
分析:Al3+与OH¯的反应如下:Al3++3OH¯=Al(OH)3↓①Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②具体计算如下:Al3+:0.5×0.05×2=0.05mo
2Al+6HCl----->2AlCl3+3H2(最多得到0.03molH2)2Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H2(最多得到0.06molH2)按照2:3,与NaOH反应得到
【例2】(2001广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液.当加入的氢氧化钠的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠的加
设混合物中Cu的物质的量为x,CuO的物质的量为y.根据混合物为20.8g可有:64x+80y=20.8…①根据混合液稀释至1000mL,c(Cu2+)=0.3mol/L,可有:x+y=0.3…②解①
NaOH与AlCl3反应,当NaOH只后成Al(OH)3,当过量时,NaOH与Al(OH)3反应:充分反应得沉淀7.8g即:n[Al(OH)3]=0.1molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCo3↓+NaOH,11x0.1mol由此知x=0.1mol生成碳酸钙物质的量为10/100=0.1mol,则反应消耗碳酸钠0.1mol,物质的量浓度为0.1/
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2×784327.8yxx=1.6y=0.2溶液质量=1000+7.8-1.6=1006.2克,溶液体积=1006.2÷1.10=914.7273mL=0.9