将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石杂质不发生反应,不会发

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

CaCO3中钙的质量分数＝40/100=40%样品中钙的质量分数＝80%＊40%＝32%,则钙的质量＝100＊32%＝32克,分解后样品的质量＝32/41%=78克,产生CO2的质量＝100－78＝2

碳酸钙质量分数为的大理石20g可知碳酸钙的质量=20g*96%=19.2g列出反应方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2（xy为所设未知数）100734419.2gyx解得x=8.

100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品,含有钙元素的质量是100*80%*40/100*100%=32g则,反应后剩余物质的质量是32/（41%）=78g则,反应放出的二氧化碳气体的质量是100

1用80克算是因为80g为纯CaCO3算损失量时公式：反应前物质总质量-反应后物质总质量=生成气体质量2是再问：反应前物质质量为什么要把杂质算上？杂质不是不参加反应吗？反应后物质总质量是指固态的吗？拜

含碳酸钙的质量32g/(40/100)=80g该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是80g/100g*100%=80%

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

（1）二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：红（2）由图可知100g稀盐酸中加入8g样品产生2.2g二氧化碳，100g稀

碳酸钙与氢氧化钙与盐酸反应,得到的溶液中溶质只有氯化钙,根据钙元素守恒解题.8g混合物中含钙8*50%=4g,氯化钙中钙的质量分数为40/111=36%,则氯化钙的质量为4g/36%=11.11g

（1）CaCO3+2HCL=CACL2+CO2+H2010044Xg6.6g所以有:100/44=X/6.6X=15所以CaCO3%=15/20.8x100%=72%(2)CaCO3+2HCL=CAC

设样品中纯净CaCO3的质量为x,则；10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数：2/2.5=80%答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问：��ô�ڶ����ϣ���再答：���ˮ����

设得到的二氧化碳的质量为X,所用稀盐酸的质量分数为Y,反应中生成的氯化钙的质量是ZCaCO3+2HCl=H2O+CO2（气体符号）+CaCl2100734411125g*80%100g*YXZ100/

设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4gx=10g10g/80%=12.5g

因为楼主把问题想简单了,该题中并不是所有碳酸钙都分解了,只是部分分解了,按照这个思路再计算.

解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

这个简单.先把化学式写出来.反应物的质量是12.5+100=112.5克生成物是108.1克用112.5-108.1=4.4克根据质量守恒定律二氧化碳的质量就是4.4克.算出二氧化碳不是4.4在根据二

100g大理石中碳酸钙质量为80g,碳酸钙的质量分数是80/100*100%=80%400g大理石中碳酸钙质量是400*80%=320克64/80%=80克大理石中有64克CaCO3.

生成二氧化碳质量为20+6-23.8=2.2g,nCO2=2.2/44=0.05molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144yx2.2x=111*2.2/44=5.55gy=

100g含碳酸钙质量分数百分之八十的石灰石中,钙元素的质量是100*80%*40%=32g高温煅烧石灰石的过程中,钙元素的质量不变,设反应后固体的质量是x,得出32/x=41%x=78g反应生成CO2