将10g铁合金样品投入100g稀硫酸中恰好完全反映

C+O2=点燃=CO21244x0.44g12/44=x/0.44gx=0.12g0.12g/10g*100%=1.2%再问：确保正确吗？再答：当然正确

1,锌质量=0.06*65/2=1.95g铜质量分数=（7-1.95）*100%/7=72.1%生成硫酸锌质量=0.06*161/2=4.83g2,反应后溶液.硫酸锌密度大

C+O2===CO21244x0.44g12/x=44/0.44gx=0.12g0.12g/10g*100%=1.2%0.03%

合金中含C,其灼烧方程为：C+O2=CO21244x0.4根据反应式,得到C含量=0.4*12/44=0.11g,在合金中所占质量分数=0.11/20=0.55%国际规定,一般含碳量小于0.2%的叫熟

设铁合金中的铁质量分数为X,生成硫酸亚铁的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H256152210xY0.2解得X=56%Y=15.2反应后溶质质量分数=15.2/（5.6+100-0.2）=14%

题目不全是不是求铁的含量?0.2g的氢气对应5.6g的铁所有10个铁合金里有5.6g是铁,4.4g是不于稀硫酸反应的杂质.

碳的质量=0.4*12/44=0.11g此合金样品中碳的质量分数=0.5%(600*80%*112/160)/0.93%=361tFe+2HCl=FeCl2+H2562X0.4X=11.2g氧化铁的质

碳的质量0.44×12/44=0.12铁合金样品碳的质量分数0.12/10=1.2%小于2%是钢

Fe合金里有C和Fe,C+O2===CO2（条件加热)12440.120.44该铁合金含C0.12g

根据0.44gCO2可得原铁合金样品中C的含量为0.01g所以百分比含量为0.1%为钢

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.2g65/x=98/y=161/z=2/0.2gx=6.5gy=9.8gz=16.1g(1）锌样品中锌的纯度6.5g/6.7g*100

H2的质量为：4*0.088=0.352克题中数据错误,请查证.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522XY0.35256：X=152：Y=2：0.352X=9.856gY=9.152g铁合金

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g(10g-5.6g)/10g*100%=44%什么意思呀

（1）20.0g铜铁合金中铜的质量：13g（2）铜铁合金中铁元素的质量分数7/20*100%=35%（3）80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量.Fe+H2SO4=FeSO4+H256987xx=12.

反应过程中CO2出去了.反应前后的质量的变化就CO2的质量.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x10+50-56.7=3.3x=100*3.3/44=7.5g石灰石中CaCO

设锌的质量是x,硫酸锌的质量为yZn+2Hcl=Zncl2+H2↑651362xy0.06g65/x=2/0.06x=1.95g所以：Cu的质量为7.0g-1.95g=5.05gCu%=5.05g/7

Cu不反应,20.0g铜铁合金中铜的质量13.0g.铜铁合金中铁的质量分数(20g-13g)/20g*100%=35%Fe+H2SO4=FeSO4+H256987gx56/7g=98/xx=12.25

因为第四次加入硫酸后剩余固体质量与第三次加入硫酸后剩余固体质量一样,铜是金属活动性顺序中的氢后金属,不活泼.所以,剩余金属就是铜.说明合金中铜的质量为13g.铜铁合金中铁的质量分数==（20g-13g

含碳量是1.2%生铁生成1g沉淀（CaCO3）C全来自合金所以又关系式CaCO3C100121gx易得x=0.12所以原合金中含碳量为1.2%

1.取铜铁合金样品20g,反应后剩余13克固体,因为铁与硫酸反应,铜不反应,所以有13克铜2.因为有13克铜,所以有7克铁,所以铜铁合金中铁元素的质量分数是35%3.第一次加入硫酸后金属质量减少2.8