将12ML的氧气和二氧化氮混合气体

实际上你怎么做实验也会有剩余,但是题就会那么问.题,就这样子,只许他放火不许我们点灯.凑合做吧.不要当真.一般会这么解释,其实实际上做不到：先和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO加上原来的一氧

100ml0.2mol/LHAC和50ml0.2mol/LNAOH反应后,c(HAC):c(NaAc)=1:1pH=pKa+lg[c(HAC):c(NaAc)]=4.74+0=4.74

4个二氧化氮和2个水和1个氧气生成4个硝酸

2个方程式相加可得到一个式子（用化合价升降法）：4NO2+O2+2H2O=4HNO3也就是说,充分反应的只有35ML混合气体而且比例为NO2:O2=4:1即NO2有28ML,O2有7+5=12ML这种

1.用体积差减法3NO2+H2O=2HNO3+NO体积减小312X100-50X=75mL故NO2为75mL.NO为25mL2原混合气体是氧气.则余气可能是NO.也可能是氧气若余气是氧气.4NO2+O

剩余气体可能是氧气,则参加反应的NO2+O2=45ml4NO2~1O2,V(NO2)=36ml,V(O2)=9+5=14mlNO2:O2=18:7也可能是NO,则V(NO)=5,参加反应的NO2为15

这要看他们之间的量多少量不同反应则不同

应该是求原混合气体中二氧化氮与氧气的比值吧!相关反应式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO①4NO2+2H2O+O2=4HNO3②剩余气体有两种可能性：A氧气.根据反应式②,可知道参加反应的NO2+

如果剩余的是O2,则反应为：4NO2+O2+2H2O===4HNO3混合气体中O2的体积为：[（12-2）*1/5]+2==4ml如果剩下的气体是NO,则反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

分类讨论如果剩余气体是O2那么反应掉10ml气体4NO2+O2+2H2O==4HNO3体积减少415X10X=2ml所以一共有氧气4ml如果剩余气体是NO那么3NO2+H2O==2HNO3+NO31X

高中毕业5年没看化学了,不知道以下解答是否正确,首先要明白的,混合气体和氧气混合后发生了什么反应,我想应该是NO和氧气发生反应生成了NO2,又NO和O2不溶于水,NO2完全溶于水,所以,剩余的气体应该

为了表达更清楚,我们可以把方程拆成还原反应和氧化反应两个部分(副产物略)：6NO2+24e→3N2(还原产物)①8NH3-24e→4N2(氧化产物)②所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N0

乙烷和丙烷完全燃烧的化学方程式为：2C2H6+7O2---4CO2+6H2OC3H8+5O2---3CO2+4H2O因此,20ML乙烷和10ML丙烷全部反应,消耗掉氧气体积为70+50=120ML所以

分子之间有间隔,有空隙..酒精分子进入水分子的空隙中去了.

楼上的少算了一种情况.这种题目要看反应剩余物,反应有这几个：3NO2+H2O===2HNO3+NO2NO+O2===2NO2我们将它叠加可得4NO2+O2+2H2O===4HNO3.其实这时就有两种情

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2此题涉及的两个方程式.将此两个方程式相加：4NO2+2H2O+O2=4HNO3有总方程式可以知道：NO2与O2反应的体积比是4：1反应的气体体积

1、如果你是出题人,进入多少水都可以,只要少于12ml；2、由于通入氧气后发生反应：4NO2+O2+2H20=4HNO3,可能有氧气过量,则1毫升必定为不溶于水的O2,可能NO2过量,但它会与水反应生

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量