将12克碳和24克氧气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 01:22:44
88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比(24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6
氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.
设生成二氧化碳的质量为x.C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs
根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时,参加反应的气体中H2与O2的质量比=4:32=1:8;由题意可知,参加反应氢气与氧气的质量之和为
正确,因为共有4A克物质,产生的氧气逸出后,剩余B克物质,包含KCL、Mno2等所以产生氧气为4A-B克再问:你的意思是把MnO2的质量(A克)也算上吗?MnO2到底参不参加这个化学反应?再答:不参加
13克再问:过程啊,谢谢再答:C和O2没有剩余,说明所有都变成了CO和CO2,都是气体,根据质量守恒,一共有5+8=13克气体
12克碳是一摩尔,24克氧气是0.75摩尔.如果生成CO,一摩尔碳要消耗0.5摩尔氧气.如果生产CO2,一摩尔碳消耗1摩尔氧气.所以最终产物是CO和CO2的混合物,反应物完全消耗掉了.根据质量守恒定律
CO2在极高温(电弧)下能分解成CO和O22CO2==2CO+O2O2又部分分解为OO2==2O也就是说在3000摄氏度以上高温下,实际存在的是CO2、CO、O2、O的混合气体.而原子氧O具有极强的氧
有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等(就是平分).CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.
因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C+O2=CO2123244x4.8yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳与碳完全反应要1.8克碳,所以碳不足,以碳的质量计算C+
两个可能:O2过量:CH4+2O2->CO2+2H2OO2不足:2CH4+3O2->2CO+4H2O现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol根据方程1,对应生成CO20.25mol,就是11g根
碳完全燃烧生成CO2,设参加反应的氧气质量为x,则:C+O2==CO212326X解12/6=32/xx=16所以参加反应的氧气质量为16g
8.5克二氧化碳中含碳2.3克,5.4克水中含氢0.6克,所以,含有碳、氢元素的总质量=2.3+0.6=2.9克.另外的一定是氧元素,选B.
就是0.2molC和0.15molO2反应就剩0.2molCO2和0.15C最后生成0.1molCO就是2.8g
生成氧气的质量=27.5克-17.9克=9.6克
1.剩余1g氧气,则参与反应的氢气和氧气总和为9g,根据质量守恒定律,反应后生成的水也是9g,设参与反应的氢气质量y,氧气质量x2H2+O2==点燃==2H2O43236yx9g求得y=1g,x=8g
氧气不足,以此计算.答案27.5
2C+O2=2CO24:32:564.8:X:ZX=6.4克,Z=11.2克,剩余O2的质量=9.6-6.4=3.2克2CO+O2=2CO256:32Y:3.2Y=5.6克则密闭容器内一氧化碳的质量为
说实话这题很简单,(0.5+1.4除28+1.6除32)?22.4就是答案,方法就是用所有气体物质的量的和乘22.4就是体积,我用手机回答的,好麻烦,就选我吧.