将28.8g铁和硫化亚铁混合物与足量稀硫酸反应,产生气体放在足量氧气中完全燃烧

得到的沉淀为S单质,发生的反应为H2S+2Fe3+===S+2Fe2++2H+我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量3411232XYb如果H2S不足量,那么硫元素全部形成沉淀,所以S-----F

1说明水为n(H2O)=0.4mol,所以n(H2)+n(H2S)=0.3mol,所以n(Fe)+n(FeS)=0.4mol.56n(Fe)+88n(FeS)=28.8,解得n(Fe)=0.2mol,

铁与硫酸反应生成氢气,硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢气体,氢气燃烧生成水,硫化氢燃烧生成二氧化硫与水,能够被浓硫酸吸收的是水,所以m(H2O)=7.2g,则n(H2O)=0.4mol,因为消耗的铁与生成

1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.

溶液澄清,所以不考虑生成硫浓硝酸还要算氧气太繁了我不会做,如果是稀硝酸的话可以列两个方程式FeS+6HNO3==Fe(NO3)3+3NO+5H2O3FeO+10HNO3==3Fe（NO3）3+NO+5

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

FeS44G,为0.5mol其中铁28G,硫16G有2种情况,一种原来混合物中铁过量,则硫为16G另一种情况是硫过量,则硫为50-28=22G

设21g铁粉需要硫粉x克Fe+S=FeS563221Xx=12>8则Fe过量【所以在计算时用S算】设FeS有a克32/8=88/aa=22克所以第一问答案出来了FeS有22克第二问要注意的是FeS可以

解；设原混合物中铁质量为X,反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X,反应生成氢气的质量0.8g-YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562XYZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

FeS在反应中失去9个电子,FeO在反应中失去1个电子n(NO)=1/3mol,即HNO3得到3*1/3=1mol电子所以9n(FeS)+n(FeO)=1mol又因为88n(FeS)+72n(FeO)

4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8

还是高一的回家作业m(FeS)=88*4/32=11gV=22.4*10/56=4L=4000mL再问：那还有没反应完的铁呢再答：生成FeS不含Fe的气体含H2和H2S呀再问：原混合物中铁粉没有反应完

(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g

Fe+S=FeS563288281644参加反应的Fe为28g,S为16g,剩余物质6g若为Fe,则S的质量为16g若为S,则S的质量为22g

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参

应该是11N/4g反应式为Fe2O3+6HCL=3H2O+2FeCl3FeS+2HCl=H2S+FeCl22FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl最后的沉淀是S单质即m（S）=Ng根据式量计算