将2l0.2mol l碳酸钠溶液与1l0.1mol.ll氢氧化钠溶液

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

1L0.1mol/L的MgCl2溶液中含有溶质MgCl2的量为0.1mol,因此含Cl-的量(摩尔数)是：0.1mol*2=0.2mol,换算为离子个数：0.2mol*(NA/mol)=0.2NA.

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵离子物质的量大.因为溶液浓度越大,水解程度越小,铵离子物质的量较大.

2L0.25mol/L的Na2CO3的物质的量=0.5mol1L0.6mol/L的HCl的物质的量=0.6molNa2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌因此:Na2CO3+

因为CO3^2-水解生成了OH-和HCO3-CO3^2-+H2OOH-+HCO3-,可见一个阴离子水解生成两个阴离子所以1L0.1mol*L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

碱性溶液：PH=14+lg（2*氢氧根浓度/2）=13；如果你的稀释两倍是指稀释至原先的1/2的话,不然就是14+lg（1/15）=14-1-lg3+lg3约等于12.83

D;两溶液混合后,由于Fe2(SO4)3溶液水解显酸性,会与NH3·H2O发生如下离子反应：“Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+”.余下0.3molNH3·H2O不参与反应,除以

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

1Cl2+H2O===HCl+HClO紫色石蕊为何先变红后褪色2CL2+2FECL2=2FECL3变黄32HCl+Na2CO3----->2NaCl+CO2+H2O产生气泡4HCl+AgNO3----

1L0.2mol/L的NaCl溶液含有0.2molNaCl,含有0.2molNa+1L0.2mol/L的Na2SO4含有0.2molNa2SO4,含有0.4molNa+n(Na+)=0.2+0.4=0

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

1A因为除杂的时候要求分离,所以需要一个一个的氯化钠只和银离子反应所以沉淀中只有氯化银纯净的银离子提取之后剩下氯离子钠离子铜离子钡离子因为氢氧根只和铜离子反应同理沉淀出纯净的铜离子对于钡离子同理2A（

开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算,

不相同,电离碳酸钠：Na2CO3Na+(钠离子）+Cl-比例关系：1：1：1则0.2mol0.2mol0.2mol所以1L0.2mol/L的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,而1L0.2mol

铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5