将32.2g芒硝 配制成500mL溶液.其物质的量浓度为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 00:24:31
1.设应取98%硫酸VmL----V*1.84+5V*1=500*1.2.(浓硫酸的质量+水的质量=所得500mL稀硫酸的质量)---V=87.7mL----需要水的体积:87.7mL*5=438.5
设1mL浓硝酸加10mL水稀硝酸溶液中溶质的质量分数=m(HNO3)/m总=(1*1.44*68%)/(1*1.44+10)=8.6%
设参加反应氯化钡的质量为x,生成氯化镁的质量为y.BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2208
假设用1cm3的浓硫酸,那么加的水为5cm3.1cm3的浓硫酸的质量为1.84×1=1.84g,其中溶质硫酸的质量为1.84×0.98g.5cm3的水质量为5×1=5g配制后溶液总质量为5+1.84=
3.22gNa2SO4·10H2O的物质的量为3.22/322=0.01mol晶体中所含钠离子Na+的物质的量为0.01x2=0.02mol晶体中所含水分子H2O的物质的量为0.01x10=0.1mo
也就是0.1mol.L-1的NaCN溶液PH=11.10再问:过程能详细点吗??谢谢再答:很难写,我用图片传给你,你用什么联系再问:598360092@qq.com.发我邮箱吧。谢谢啦
溶液稀释溶质(氯化钠)质量不变50g*25%=x*40%x=31.25g需40%的NaCl溶液31.25克
设取Xml的硫酸1.84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL解得X=87.72ml(2)m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2gn(H2S
首先,烧碱是氢氧化钠,不是碳酸钠,碳酸钠俗称苏打.要计算质量分数,必须知道此溶液的密度或者此溶液的质量.否则无法计算.
100mL溶液中Na+的浓度为0.4mol/L,则混合物中共含有Na+的物质的量为:0.04molNa2CO3·10H2O和NaHCO3加热均生成Na2CO3,则生成的Na2CO3的物质的量为0.02
两份质量一样,一份加20克水,另一份加10克Na2SO410H2O,都变成饱和溶液.所以将20克与10克Na2SO410H2O混合就是饱和溶液,即溶剂/溶质=100/s(20+10*180/322)/
m(Na+)=1mol/L*500ml=0.5molm(Na2SO4`10H2O)=0.5mol/2mol/mol=0.25molm(Na2SO4`10H2O)=0.25mol*322=80.5g
3.22g芒硝的物质的量为3.22g322g/mol=0.01mol所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n
明显是20g啊,是不是提问有误?
应该是SO3>NACL>CUSO4.5H2O因为SO3溶于水实质上是H2SO4溶于水溶质质量实际上就大于A克了而CUSO4.5H2O本身带有结晶水,所以相应的,溶质CUSO4就不足A克了但也要考虑到溶
题目没错误.固体物质就是指蒸干后得到的固体,就是KCl,没有二义性.2KBr+Cl2==2KCl+Br2减少量是2.225g,就是KBr变成KCl质量减少值KBr-KCl==119-74.5==44.
1)需要加入水的质量.110:100=11:Ss=10g(2)60°C时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=110/(110+100)=52.4%
设要加水X当配置浓度是73%时500*98%/(500+X)=73%算得X=171.23克当配置浓度是75%时500*98%/(500+X)=75%算得X=153.33克所以要配制成纯酒精含量不低于7
向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气,氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴,反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,蒸发溶液蒸干时,溴挥发导致得到的晶体是氯化钠,任何溶液中都存在电荷守恒,氯化