将33.4g不纯的氯化镁样品[杂质为氯化钠]跟一定量的氢氧化钠溶液

40g*20%=8gMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl958058117x8gyz95/x=80/8g=58/y=117/zx=9.5gy=5.8gz=11.7g完全反应后溶液的质

生成氢气的质量＝10g+100g+105.4g,＝4.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑溶液增加的质量567312754Xg105.4g－100g＝5.4gX＝5.6g则样品中铁的纯度是5.6/1

NaCO3应是Na2CO3吧,Na2CO3及以下四种碳酸盐和足量稀盐酸反应生成CO2的反应通式可写成XCO3(或X2CO3)+2HCl=XCl2(或2XCl）+H2O+CO2.XCO3(或X2CO3)

500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷2495×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷40111×100%=5.55g，则

1（用初中方法,不用摩尔）由取样测定结果镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g计算500g溶液中含氯化镁,氯化钙,氯化钠的质量：MgCl2/Mg×1.2＝95/24×1.2＝4.75(克)其中含

这题肯定选c.解得为83.57%四舍五入选c

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合样品,某同学取该样品12.8g,是之完全溶解在50g水中.5

1根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为;15克-14.52克=0.48克2设高锰酸钾的质量为x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231632x0.48g316:32=x:0.48gx=4.74

方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得首先镁可以形成沉淀,所以1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀2.过滤,水洗3.加热,使之分解生成MgO4.冷却,称重5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgC

根据题意!得到的沉淀为氯化银!28.7/（108+35.5）=0.2摩尔!即原混合物中有0.2摩尔的氯离子!如果全为氯化钠则质量为11.7克!也就是说!氯化物中要不没有氯化钾和氯化镁!可以含有硝酸钠!

解:(1)设样品中含NaOH的质量为x,与盐酸反应后生成NaCl的质量为y,由于m(HCl)=40mL*1.1g/mL*20%=8.8g,根据题意得:NaOH+HCl==NaCl+H2O40~~~~3

1.2.9*2=5.82.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl29558Y8.7Y=14.25g质量分数为14.25/20*100%=71.25%3.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)

不要被吓到了,这样的题目其实并不难的.1、X的值是5.82.9*2=5.8（太简单,不解释）2、完全反应生成的沉淀即氢氧化镁的质量为8.7克物质的量=8.7/58=0.15mol镁元素守恒,氯化镁的物

减少的质量就是O2的质量==2.5+0.5-2.04==0.96g2KClO3+MnO2→2KCl+3O2+MnO22*122.53*32x2.5+0.5-2.04x==2*122.5*0.96/3/

B一克纯CaCO3正好生成0.44gco2,只有相对分子量相同的物质才行,四个答案吧B符合要求

设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95       80&nbs

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174421.214.623.4106+50-147.2（1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数23.4/147.2×100%=15

解题思路：结合铝、硅、铁性质差异分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ