将40g高锰酸钾装入大试管中

生成氧气质量：15.5g-10.7g==4.8g10.7g中有KCl和MnO2设生成KCl质量为x2KClO3==(MnO2催化、加热)2KCl+3O214996x4.8g149:96==x:4.8g

设有KCLO3的质量为X,则MnO22KClO3===2KCl+3O2↑（把方程式抄下来）24596X15.5g-10.7g245X————9615.5g-10.7gX=12.25g所以氯酸钾的质量为

2KClO3（加热和二氧化锰）=2KCl+3O2你要算哪个数据你说一下再问：将7g氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反映完毕后，冷却试管后称量，剩有5.08g固体物质。计算：（1）制

可得氧气20g-18.4g=1.6g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g15.8g/20g*100%=79%

解析:根据质量守恒定律,m(O2)=3I.6-30=1.6(g)2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(^)8732m1.6m=4.35(g)答:略

（1）假设生成的氧气量为10-8.4=1.6g2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O23161978732yzx1.6gx=4.35gy=15.8g高锰酸钾的量算出是15.8g与10g相矛盾,所以

反应化学式如下：由反应的化学方程式可知,反应后的产物出氧气外都是固体,因此,加热前后的质量差为氧气的质量,即反应生成了4.8g氧气.根据化学方程式的式量系数关系,可计算,当生成4.8g氧气,要消耗47

根据质量守恒定律,可知减少的质量为逸出的O2的质量：47.4-42.6=4.8（g）.设参加反应的KMnO4质量为a,生成K2MnO4质量为b,MnO2质量为c：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2反应前后各元素的量不变,故生成的氧气为50-46.8=3.2克；3.2/1.43=2.24,所以生成的氧气体积是2.24L,0.1mol；46.8克剩余

高锰酸钾分解生成氧气反应：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑两分子高锰酸钾分子量158×2=1600,反应消耗高锰酸钾50克；氧气分子量32,设反应生成氧气X克.列比例方程：1600/5

（1）由质量守恒定律可知氧气的质量=50g-45.2g=4.8g；（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．2KMnO4  △&n

减少的质量是生成O2的质量,是10-9.68=0.32g设参加反应的KMnO4的质量是x,反应生成K2MnO4的质量是y,反应生成MnO2的质量是z.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3

（1）制得氧气的质量是多少?在标准状况下的体积是多少?制得氧气的质量＝10－9.36＝0.64克在标准状况下的体积＝0.64/1.429=0.448L

根据质量守恒定律可得,制得氧气质量是20-18·08=1·92g2KMnO4===加热-===K2MnO4+MnO2+O21978732XY1·92g197:32===X:1·92x==11·82g8

差量法（1）10-9.36（2）K2Mno4,MnO2,利用O2算这两者的质量

氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：6.5g-4.58

从题中可以得：MnO2作催化剂,反应前后质量不变6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量：（1）产生

生成氧气31.6g-30g=1.6g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g参加分解的高锰酸钾质量为15.8克

（1）有O2气体产生（2）40-36.8=3.2克（3）根据方程式用O2可以求出分解的KMnO4是31.6克（4）未分解的KMnO4,KMnO4分解出的K2MnO4和MnO2三种