将40ml 2 hac和 50ml 1mol l naoh溶液混合求溶液的ph

1、50%硫酸镁溶液不要往里和水.2、大便两次后还要喝2斤水冷热没有关系.3、无渣半流质饮食指的是牛奶、汤类、少含纤维素食品.不含有蔬菜.4、1瓶矿泉水有330-500ML（看瓶子大小,瓶上有标注）.

混合气燃烧生成CO2,通入NaOH溶液中,按序可能发生的化学反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用极限法思考：（1）若0.08mol全为甲烷,

用凝固点降低计算浓度.c=0.54/1.86c=(1%/60+x/180)/0.05

1.792L(S.T.P)CO2相当于1.792/22.4=0.08摩尔,NaOH为1*100/1000=0.1摩尔.当CO2：NaOH为1：1时生成NaHCO3；当CO2：NaOH为1：2时生成Na

1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17moln(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol根据反应8Cl2+16NaOH=5Na

PH=PKa-LG(c酸/c盐）PH=5PKa查表或题目已知c盐即0.125/0.25计算出C酸计算出N酸（物质的量）因为酸都是6.0M的HAC提供所以可计算需要的HAC德体积不足的体积由水来提供

选项里面的数字是比例吗?如果是的话就应该选d,硫酸铜比氢氧化铜=1：3.生成物为0.015mol硫酸铜和0.045mol氢氧化铜.这题不严谨啊,高中的题吧?大学知识来看这个有点扯啊.自己多看看吧,高中

解题思路：根据氧化还原反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

计算可得硫酸铝有0.01mol,氢氧化钠有0.07mol反应方程式Al2(SO4)3+6NaOH->2Al(OH)3↓+3Na2SO4则与0.01mol硫酸铝反应只要0.06mol氢氧化钠.可得0.0

n（OH-）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，3.36LCO2气体的物质的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol．n（OH-）：n（CO2）=0.2mol：0.15mol=4：3，

HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0

设钠xmol;氧化钠ymol;过氧化钠zmol则有:23x+62y+78z=7.48x+2y+2z=0.1*1.4*2=0.280.5x*2+0.5z*32=x+16z=7.48-6.88=0.6解得

1.所谓“低温下小心蒸干”,我认为就是蒸干时不分解NaHCO3先有反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再通入CO2有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3n(NaOH)=0.16mol,

设：铁：xmol氧化铁：ymol即有：56x+120y=2.72由于反应结束时：铁元素是以FeCl2形式存在.结合FeCl2化学式：铁的物质的量是氯的物质的量的1/2.据此,有：（x+2y）=(0.0

Al2O3xH2O、Fe2O3和SiO2中只有SiO2不与H2SO4反应,所以滤渣0.30g即是SiO2.滤液中含Al3+和Fe3+（硫酸铝和硫酸铁）,在滤液中加入足量NaOH溶液,Al3+变为AlO

首先是Cl2究竟先和Br－和Fe2＋哪个反应的问题.记住常用的还原剂强弱顺序：S2->SO2>I->Fe2+>Br-这样不难知道Cl2先和Fe2＋发生反应.这里教你一种“直平法”先写出反应物,然后强行

设碳酸钠X摩尔碳酸氢钠Y摩尔X+Y=3.36/22.4碳守恒2X+Y=0.2钠守恒解得X=0.05Y=0.11:2选B

可以体积变为原来的2倍,浓度变为原来的一半先求溶质：n=c1*V1=2mol/L*50ml=100mmol,加水至100,只加水溶质不变后来的溶液浓度：c=n/V=100mmol/100mL=1mol

硫酸铜0.06mol,氢氧化钠0.09mol,由于沉淀后溶液中铜离子、氢氧根离子浓度可忽略,故溶液溶质可看作仅有硫酸钠.由题,钠离子0.09mol,故溶解的硫酸根离子0.045mol,沉淀了硫酸根离子

发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2FeCl3=3FeCl2.由此可见,最终溶液中的溶质为FeCl2,其中的氯即来自盐酸,根据氯的守恒,