将40克水分成4等份一次加入到盛有10克粗盐

没有办法直接用光的吧.应该需要用太阳能光伏电池板,把太阳能光变成直流电流.利用这些电流把水分解成氢气和氧气.电极部分的材料在产生氢气一侧使用钼氧化钴,产生氧气一侧则使用镍氧化物,式这样可以提高效率.你

设原溶液中硝酸钾的质量分数为x．100g÷2×x+5g100g÷2+5g=100g÷2×x100g÷2-20g解得x=12%故答案为12%

硝酸产生0.1mol一氧化氮气体得到电子数为0.3mol.铜和镁加热可得到氧化铜和氧化镁,增重为氧元素的质量,一个氧原子失去的电子为2个,所以0.3mol电子需要0.15mol氧原子失去电子,所以增重

将21.2g的Na,Al,Fe的混合物分为两等份,一份加入到足量的盐酸中充分反应得到6.72L氢气；另一份加入到足量的NaOH溶液中充分反应后得到4.48L氢气.（标准状况）求：（1）Na,Al,Fe

6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L.求：\x0d（1）原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的量之比.

上面说的对第二种情况下是铝和钠生成H2反应为：2NAOH+2AL+2H2O=2NAALO2+3H22NA+2H2O=2.NAOH+H2用这两个反应可以算出钠和铝的物质的量为0.2

设生成1.12升气体需要X克碳酸钠Na2CO3-----CO2106-----------22.4X-------------1.12X=5.3克设5.3克碳酸钠能生成沉淀Y克Na2CO3－－－－Ba

1.26.6/（114+30+26.6）2.（26.6+30）/（114+26.6+30）3.（114+26.6）/3

正确的是C溶液的质量分数一份冷却到20℃,由于氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高,所以温度降低后溶质不会析出,质量分数不会变.另一份中加入生石灰5g,由于原来已饱和,温度不变,溶解度不变,加入的氧化钙与

加入到足量的盐酸中发生反应：2Na+2HCl==2Nacl+H2↑,2Al+6Hcl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑加入到足量的NaOH溶液中发生反应：2Na+2H2O=

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3在第一种情况下：Al的电子先全部给了正2、3价的Fe,之后加盐酸使的Fe把所得的一部分电子给了氢离子同时自己变成正2价.整个过程就相当于Al把电子给了正3价的铁和正1

324：35

a摩硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,所以钡离子为a摩同理,可知氯离子为b摩又将500毫升含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成两等份,所以钾离子的摩=氯离子-2×钡离子=2b-4a所以钾离子的浓度为4b

设生成1.12升气体需要X克碳酸钠Na2CO3-----CO2106-----------22.4X-------------1.12X=5.3克设5.3克碳酸钠能生成沉淀Y克Na2CO3－－－－Ba

分两种一是通过根毛吸收到根的细胞中,水分通过细胞传递到中央的维管束中,再向上运输二是吸收到组织间隙中,在细胞间向内运输,但由于存在凯氏带,还要过细胞进行选择

水分进入根毛细胞的细胞壁细胞膜细胞质透入液泡进一步到达表皮以内的层层细胞,最后进入（导管再由导管输送到茎和其他器官即1342选B再问：植物吸收的水分主要传送到哪里不是传送到层层细胞里吗请详解谢谢再答：

先判断气体中一定有二氧化碳,再根据反应后溶液为中性判断钠离子都以氯化钠的形式存在,然后将气体通过混合粉末,气体体积变化了即生成的二氧化碳和过氧化钠反应了,这时就有3种可能了1二氧化碳过量,这种情况就要

.2Al------3H254---------67.2X-------------nX=9n/11.2克Al----Fe----H227------------22.49n/11.2-------m

某校科学兴趣小组同学将30℃时含有某种溶质的溶液120克,分成两等份,每份＝60克其中一份加入该溶质结果只溶解4克就不再溶解；将另一份冷却到0℃析出溶质10克.此时溶液的溶质质量分数为20%.所以,6