将4克氢氧化钠固体溶于几克水中,才能使没49个水分子中

4克NaOH固体的物质的量=4/40=0.1mol要使每49个水分子中溶有有一个钠离子,水的物质的量=0.1*49=4.9摩尔,水的质量=4.9*18=88.2克将4克NaOH固体溶于88.2克水中,

溶液质量（8+32）/2+36.5=56.5克,参加反应的氢氧化钠为4/40=0.1MOL,根据钠离子守恒则生成的氯化钠也为0.1MOL.故：溶质质量为0.1*58.5=5.85（如果你是初中学生,可

要求每10个H2O分子溶有一个Na离子,即Na离子与H2O分子的摩尔比是1:10,而4克NAOH的摩尔数是多少会算吧?然后将NAOH的摩尔数乘以10就是H20分子的摩尔数,再除以水的摩尔质量18,就得

氢氧化钠的物质的量n=2mol/l*45ml/1000=0.09mol即参加反应的氢氧根离子为0.09mol设混合物中乙酸为xmol,乙二酸为ymol则x+2y=0.0960x+90y=4.5x=0.

具体的我就不写了生成10g沉淀,是碳酸钙,是氯化钙里的钙,所以氯化钙你就能求了KBr里的Br-容易被Cl-取代,而氯气下水生成HCl,又因为取代完成生成可蒸发的液体HBr所以24.4g是NaCl、KC

Na2O+H2O==2NaOH设反应后的溶液中水Na+物质的量=1mol则水物质的量=100mol所以NaOH质量=40*1=40g水的质量=18*100=1800g溶液质量=40+1800=1840

设混合物中氢氧化钠为X,反应生成硫酸钠为Y.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098139X73.5*20%Y80/X=98/(73.5*20%)98/(73.5*20%)=139/Y解

NaOH的物质的量=4g/（40g/mol）=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*（18g/mol）=90g

根据已知n(H2O):n(Na+)=50:1即n(H2O):n(NaOH)=50:1n(NaOH)=8/40=0.2mol所以n(H2O)=10mol

从图像看1、25-45ml是HCO3-消耗的盐酸量（20ml）的物质的量为0.02mol,原混合物中Na2CO3、NaHCO3总计为0.02mol；2、0-25ml是NaOH、Na2CO3转化为HCO

计算还是你自己来吧,这样比较锻炼你自己的能力,我把答题思路给你写了一下1、沉淀是硫酸钡,而且是完全反应,因此可以求出钡的物质的量,它等于氯化钡的物质的量,所以可以求出氯化钡溶液的溶质质量,又有溶液质量

将样品溶于水中得到无色溶液,说明一定没有硝酸铜滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中加入少量的稀硫酸,沉淀全部溶解,那么沉淀应该是碳酸钡而不是硫酸钡,所以一定有碳酸钠,一定没有硫酸钠有碳酸钠

n(NaOH)=0.1moln(Na+)=0.1molN(H2O)/N(Na+)=n(H2O)/n(Na+)=100/1因此n(H2O)/0.1mol=100/1求出n(H2O)=10molm(H2O

180g再问：过程呀，我急用的再答：质量分数为23/(1800+23),4g氢氧化钠中有钠2.3g...所以比一下就出来了，再加上和2.3克钠反应掉的水

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2*409810X*20％X=61.25g

溶质就是NaOH物质的量（n）=质量（m)/摩尔质量（M）=10/40=0.5mol摩尔质量数值上等于相对原子质量或者是相对分子质量

氢氧化钠的相对分子质量是40g每摩尔,所以4g氢氧化钠就是0.1mol,所以物质的量浓度等于物质的量除以体积=0.1mol/(50/1000)L=2mol/L

解题思路：根据酸碱中和先求出氢氧根离子的物质的量，然后根据质量以及元素守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://da

4克氢氧化钠=0.1摩尔,钠离子=0.1摩尔,要使溶液中的水与钠离子的物质的量之比为20：1,需要水2摩尔,即36克水.此时溶液中溶质的质量分数为4/(36+4)=10%.

水的物质的量是钠的49倍,4克氢氧化钠含有0.1摩尔钠离子,因此需要4.9摩尔的水,换算成体积是88.2升