将5.8克生铁与100克稀硫酸恰好完全反应,产生0.2克氢气,

Fe+H2SO4(稀)=H2↑+FeSO4

设生铁中含铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2x=5.6g铁的质量分数=5.6/6*100%=93.3%答：生铁中含铁的质量分数是93.3%

8.6/0.3再答：=0.9再问：请问，能给一个详细的过程吗，最好写纸上拍下来给我再答：再答：评价一下

气泡,是生成了氢气.

(1)m(H2)=5.8+50-55.6=0.2g(2)列方程式,用H2质量求出铁的质量为5.6g,5.6/5.8*100%=96.6%

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.34g56/x=2/0.34gx=9.52g(10g-9.52g)/10g*100%=4.8%Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe160112y*8

1.含杂质2.1%的生铁28.6克中含Fe:28.6g×(1-2.1%)＝28gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698152228yzxx=1gy=49gz=76g2.反应生成氢气1克3.反应需

60%的硫酸为x则10%的硫酸为200g-x60%*x+(200g-x)*10%=200g*20%x=40g60%的硫酸40g10%的硫酸160g

1.写出反应方程式:Fe+H2So4=FeSo4+H2(气体符号)2.写出铁和稀硫酸的相对分子质量Fe:56;H2So4:66；FeSo4；1523.用稀硫酸算出FeSo4；4.FeSo4与55.6的

设生铁样品中含铁的质量为X根据质量守恒定律可知：反应后烧杯中物质的质量比反应前减少的质量即为生成氢气的质量,所以生成氢气的质量=0.34gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X0.34g56:2

1.混合前后不计质量及体积变化假设混合前质量分别为10g（80%）及20g（5%）,则混合后硫酸总质量10*80%+20*5%=9g,总质量为30g质量分数为9/30*100%=30%设所需80%的硫

小于0.2g.因为生铁不是纯铁生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,因此实际反应的铁小于5.6g.所以,产生的氢气质量小于0.2g.

解题思路：分析题意，依据质量守恒定律，得知氢气的质量，再根据化学方程式计算铁的质量，及反应后溶液中溶质的质量就可以了。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2

对再问：为什么，分析一下这道题？？再答：Fe+H2SO4=====FeSO4+H22克氢气是一摩尔，根据上式，需要一摩尔的铁，56克不清楚这是不是判断题……生铁……貌似不纯吧？如果不纯，就不对

Fe+H2SO4=H2+FeSO456g2gx0.2gx=5.6gc%=(5.8-5.6)/5.8=3.4%

Fe+H2SO4===FeSO4+H256---------------2m----------------0.2m=5.6铁的质量分数：5.6/5.8===96.6%是生铁

原来物质的总质量＝5.8+30+50＝85.8(克)因杂质不参与反应,而Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应产生的H2逸出,因此可以知道(1)产生H2＝85.8-85.6＝0.2(克)(2)因反应中

1.生铁的成分主要是铁和碳,其中铁和硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2因为恰好完全反应,所以溶液中的溶质就是FeSO4设生铁中铁的质量为xg,碳的质量为(5.77-x)g则反应生成的H2质量

设X克,20%中有水0.8X,硫酸0.2X.原来100克98%的浓硫酸有硫酸98克,水2克...(98+0.2X)/(100+X)=0.3...x=680克

100*80%+20%*x=30%(100+x)x=500g需要20%的硫酸500克.