将50ml 0.20mol L MnCl2溶液与等体积

相对分子质量在数值上等于摩尔质量50ml0.1mol/L的AgNO3含有Ag+为0.005mol所以此溶液25ml含有cl-0.005mol100ml溶液cl-为0.02mol所以（1）2.44gBa

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

由Ag++Cl-=AgCl↓得:n（Ag+）=0.05×0.1mol=0.005moln（Cl-）=0.005molCl-的物质的量浓度在25ml溶液和100ml溶液中是相等的100ml溶液中n(Cl

AgNO3+KI=AgI(胶体）+KNO3 碘化钾是过量的,AgI胶体中就多出了碘离子,因此,使得胶体略带负电性.其胶团结构为：http://www.doc88.com/p-55202511

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O210.03*0.15XX=0.03*0.15/2=0.00225反应后溶液中氢离子的浓度【H+】=2*（0.02*0.1-0.00225）/（0.02+0

（1）反应后生成0.05mol/L的氯化铵溶液,用盐的水解的知识解题[H+]=根号下（cKa）=根号下（cKw/Kb）,不能编辑公式,凑合着看一下（2）同上,反应后生成0.05mol/L醋酸钠溶液[O

H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3反应前后溶液中H的总物质的量不变.1摩尔稀H2SO4可电离出2摩尔H,所以反应前H物质的量浓度为0.01×20/1000×2＝0.0004mol根

NaOH的物质的量是0.2*0.03=0.006molCuSO4的物质的量是0.2*0.02=0.004molCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4120.03x0.20.02x0.2

溶液混合后反应生成醋酸钠,余下氢氧化钠,蒸发后得到固体氢氧化钠和醋酸钠的混合物,发生脱羧反应,生成碳酸钠和甲烷,是实验室制取甲烷的一种方法.

100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液中的SO42-的物质的量=0.1*0.3*1mol=0.03mol50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液中的SO42-的物质的量=0.05*0

10mL,反应产物醋酸钠,水解显碱性,蓝色

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

首先H2SO4,HCl,NaOH,Ba（OH）2都是强酸强碱,在水中完全电离.HAc是弱酸,在水中部分电离.而20mL0.1mol/L硫酸、40mL0.1mol/L盐酸、40mL0.1mol/L氢氧化

1.硝酸银和NH4SCN的反应计量比是1：1所以,被返滴定的硝酸银的物质的量为15.00e-3*0.09800=1.470e-3mol而原硝酸银的物质的量为40e-3*0.100=4.00e-3mol

0.01L*0.6mol/l*2=6E-3;(*2是因为每个氢氧化钠在水中电离出两个离子）0.04L*0.3mol/l*2=1.2E-2;0.05L*0.2mol/l*1=1E-2;所以从大到小顺序为

cMg2+=0.2/2=0.1mol/LcNH3.H2O=0.1/2=0.05mol/L设混合反应前OH-有xmol/Lx^2/(0.05-x)=1.8*10^-5(c/1)/kNH3.H2O=0.0

c(NO3￣)＞c(Ba2+)＞c(OH￣)＞c(NH4+)硝酸铵与氢氧化钡反应生成一水合氨和硝酸钡.硝酸铵没有了,而氢氧化钡还有0.001mol.硝酸根离子跟钡离子不反应硝酸根离子有0.008mol

n(BaCl2)=0.05*0.1=0.005moln(AgNO3)=0.01*0.1=0.001molBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)20.0005```0.001``````

硫酸根总物质的量是0.3xO.1+0.O5xO.2x3=o.o6mo|,所以物质的浓度为o.o6/0.15=0.4mo|/L

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)