将50ml浓硫酸和铜片加热反应,铜片完全溶解后测得产生2.24

n(H2)=0.1mol固体减轻6.5g.实验过程中固体共减轻7.5g,则跟硫酸铜反应时固体只减轻了1g.CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4-----固体减轻1g.即有1molCuSO4生成(参加反应

参考答案\x0918.很多人觉得我不快乐,其实倒也未必.我的精神虽然还未分裂,性格却早已分裂.开朗与内向.自大与谦恭.能言善辩与木讷呆滞.等等.然而两个我都是真正的我.只不过分处在不同的时空.在遇到不

收集到的气体显然是氢气,摩尔质量是0.1mol又锌与硫酸反应的比例关系得到与锌反应的硫酸量为0.1mol,消耗的锌为0.1mol,即6.5g,那么与铜离子反应的锌粉减少量为7.5-6.5=1g,再由差

你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2其他的就要靠你自己了,我现在很多东西都想

我想问一下是不是高中竞赛题?不是竞赛题估计就是语言叙述不对或题出错了.“足量的锌粉”就能保证CuSO4没有剩余了.

浓硫酸物质的量浓度为2.6mol/L首先我很佩服这道题的出题人,一下子考了三个反应啊!有点绕,下面慢慢解答.先写方程式：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）----铜片和浓硫酸

根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）11x2.24/22.4x=0.1mol质量为0.1*65=6.5g因为质量减轻了7.5g而Zn和H2SO4消耗了6.5g所以Zn和CuSO4反应减少的质量为

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加入的Zn发生了两个反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2这两个反应都使得固体质量减少生成气体2.24L,即H2为0.1mol,反应的Zn为6.5g,即第一个反应减少

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑2.24L气体只能是氢气,0.1mol,说明有0.1molZn与硫酸反应；一分子锌置换一分子铜,锌的原子量大于铜,所以有质量损失,损失的质量=7

加入的Zn发生了两个反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2这两个反应都使得固体质量减少生成气体2.24L,即H2为0.1mol,反应的Zn为6.5g,即第一个反应减少

Zn+Cu2+==Cu+Zn2+反应前后固体的质量减少1gZn+2H+==H2+Zn2+生成的气体2.24L,有0.1mol锌反应,质量减少6.5g现在质量减少了7.5g,参加第一个反应的锌是1mol

设加入Cu片的量为xmol，n（H2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Cu+2H2SO4（浓） 加热 . CuSO4+SO2↑+2H2O，xmol 

1.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑Na2O+H2O→2NaOH2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑∵放电后切好完全反应∴n(H2):n(O2)=2:1∴n(H2)=0.02mol,m(H2

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑2.24L气体只能是氢气,0.1mol,说明有0.1molZn与硫酸反应；一分子锌置换一分子铜,锌的原子量大于铜,所以有质量损失,损失的质量=7

硝酸根与硫酸中的氢离子结合变成硝酸,硝酸与铜反应生成2价铜离子,和NO2为红棕色气体,这样检测

5分啊,多给点吧!气体是氢气,残余固体不全是锌有铜析出,因为锌粉足量.7.5g是加入锌粉减去反应后剩余锌粉和析出的铜的差值1molZn~1molH265g22.4L6.5g2.24L所以硫酸消耗Zn为

铜片完全溶解,所以必为浓硫酸,而且直到反应结束,还有硫酸剩余,锌足量,根据强强原理,先与Cu2+置换反应,然后得到氢气,质量减轻,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以得到参加反应的锌粉质量为6

楼上那个不对：第一步Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中.此时溶液中有cuso4和H2so4,这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀