将53克碳酸钠溶解在水中,配成500ml溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 21:27:49
可以,不用考虑同离子效应,Na盐本身易溶于水
设:样品中碳酸钠的质量为x,原混合物中的氯化钠的质量为y,生成氯化钠的质量为z.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 &n
解题思路:本题应该给出氯化铵不同温度的溶解度,再联系溶解度的概念计算即可。核心是计算溶剂的质量,进而判断对应的溶质的质量。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOC
12g果汁粉溶于120g水中再问:我要解题过程再答:10/110=x/132x=12也就是有12g果汁粉,然后就应该是120g水再问:110是怎样来的,能否详细说一下解题的过程再答:额。。。10g果汁
n(NaCl)=23.4/58.5=0.4molc(NaCl)=0.4/0.250=1.6mol/L
设生成沉淀碳酸钡的质量为x,混合物中氯化钡的质量为y.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106208197100g×10.6%yxX=19.7gy=20.8g原混合物中氯化钠的质量分数
操作③的目的是:将②中引入的钡离子去除(碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀);操作⑤的目的是:除去过量的碳酸根离子(X为盐酸,与碳酸根反应生成的二氧化碳气体逸出);试剂X应该是__B、盐酸(因为如果加入硫酸
24g/(24g+76g)*100%=24%;将此溶液均分成三等分,一份溶液中的溶质的质量分数均是24%;升温到50摄氏度,则所得溶液的溶质的质量分数仍然是24%.【因为硝酸钠的溶解度随着温度的升高而
每一份溶液中的溶质的质量分数均相等,并且每一份硝酸钠溶液的溶质的质量分数=原硝酸钠溶液的溶质的质量分数=24g/(24g+76g)*100%=24%将此溶液均分成三等分,平均每一份溶液中溶质的质量=2
每一份硝酸钠溶液的溶质的质量分数=原硝酸钠溶液的溶质的质量分数=24g/(24g+76g)*100%=24%将此溶液均分成三等分,平均每一份溶液中溶质的质量=24g/3=8g平均每一份溶液中溶剂的质量
解题思路:混合物中碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙,而氯化钠无反应,所以可以根据碳酸钙质量算出碳酸钠质量,化学方程式如下:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl设碳酸钠含量为xmol,则Na
是不是递加了足量的氯化钙如果是碳酸钠中碳酸根全到了碳酸钙里,根据碳酸钙知道碳酸钠0.4摩,进而根据碳酸钠的质量去算氯化钙根据氯化钙20克,可以知道是足量的.因为碳酸钙0.04摩,这里只有0.04摩钙离
含糖率是10/10+40=20%.如果是含盐率就是0再问:嗯嗯再问:我可以再问你一些问题吗再问:再问:再答:再答:4.80÷(35%-25%)=800再答:
C.水烧开时,有大量气泡产生不是气体溶解在水中的现象
25℃时、溶液的的溶质的质量分数为a/(a+100)%
固体氢氧化钠溶于水会放热,所以触摸烧杯壁会感到手指发热吧
Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl10611110011750*21.2%=10.6x=11.1z=10y=11.720克氯化钙和氯化钠的固体混合物中NaCl的质量为:20-10.6
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174421.214.623.4106+50-147.2(1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数23.4/147.2×100%=15
(1)m(HCl)=36.5g×20%=7.3g,n(HCl)=7.3g36.5g/mol=0.2mol,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O &nb
CuSO45H2O相对分子质量64+96+5*18=250故胆矾含水9g16/100=16%